Question

19．用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
下列说法不正确的是（　　）

• A． 若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为173.4kJ
• B． 由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＞-574kJ•mol^-1
• C． 反应①②转移的电子数相同
• D． 反应②中当4.48L（标准状况）CH₄反应完全时转移的电子的物质的量为1.6mol

Answer 1

分析 A、根据反应①②，利用盖斯定律结合热化学方程式系数的意义来回答；
B、气态水转变为液态水要放热；
C、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答；
D、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答．

解答 解：A、由反应①②，利用盖斯定律，反应CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）可以是$\frac{1}{2}$（①+②）得到，所以该反应的△H=-867kJ•mol^-1，即4.48L（0.2mol）CH₄ 还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4kJ，故A正确；
B、因为气态水转变为液态水要放热，所以由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜-574kJ•mol^-1，故B错误；
C、反应①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故C正确；
D、反应CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）转移电子数是8mol，4.48L（0.2mol）CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D正确；
故选B．

点评 本题考查学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，难度中等．