钠及其化合物具有广泛的用途．(1)常温下.浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表,溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中.结合H+能力最强的阴离子是CO32-.根据表中数据.浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍.pH变化最大的是C．A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中，结合H⁺能力最强的阴离子是CO₃^2-，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．
①当300mL 1mol•L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．
②几种离子开始沉淀时的pH如表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu²⁺（填离子符号）先沉淀，K_SP[Fe（OH）₂]＜K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

分析（1）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大；
（2）根据盐类的水解和电荷守恒来分析，注意盐类的水解是微弱的；
开始沉淀时pH小的离子先沉淀，溶度积常数越小的物质越先沉淀．

解答解：（1）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO₃^2-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH₃COOH、H₂CO₃四种酸的酸性大小顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故选C；
故答案为：CO₃^2-；C；
（2）300mL 1mol•L^-1的NaOH的物质的量=1mol/L×0.3L=0.3mol，标准状况下4.48LCO₂的物质的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，所以氢氧化钠和二氧化碳反应方程式为2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，溶液中碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，即C（OH^-）＞C（H⁺），碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，所以C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-），由于水解程度较小，所以C（CO₃^2-）＞C（OH^-），故溶液中各离子浓度大小顺序是C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）；
pH小的离子先沉淀，溶度积常数越小的物质越先沉淀，所以Cu²⁺先沉淀，K_SP[（Fe（OH）₂]＜K_SP[（Mg（OH）₂]，
故答案为：C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）；Cu²⁺，＜．

点评本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度的比较、Ksp的应用等知识点，题目考查的知识点较多，题目难度中等，注意把握溶液中离子浓度大小比较的方法．

练习册系列答案

相关题目

4．下列各组中物质用酸性高锰酸钾或溴水均能鉴别的是（　　）

	A．	乙酸乙酯、裂化汽油、溴苯、福尔马林
	B．	乙醇、乙酸、乙醛、乙苯
	C．	苯甲酸溶液、甘油、甲苯、甲酸
	D．	苯酚、苯乙烯、苯、1，2-二溴乙烷

11．已知X、Y、Z三元素原子电子层数相同，X元素最高价氧化物的水化物是强碱，Y元素的最高价氧化物的水化物具有两性，Z元素的最高价氧化物的水化物是一种强酸，则X、Y、Z三种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是（　　）

8．某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO₄ 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加H₂O₂溶液时，发现：随着H₂O₂量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．
[提出假设]
假设一：产生的气体可能是O₂．
假设二：产生的气体可能是N₂、SO₂、CO₂等气体．
（1 ）请写出H₂O₂氧化FeSO₄的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
[实验设计]
为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．
所用试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．

请完成下表中的内容：

实验过程和象限	结论
（2）试管A中盛有品红溶液；现象：品红溶液褪色	证明气体中含有SO₂
（2）试管B中现象紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅；试管C中现象现象：澄清石灰水变浑浊	证明气体中含有CO₂

[思考与交流]
（4 ）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe²⁺＞SCN^-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl₂和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe²⁺．
（5 ）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO₄^2-，请设计一个简单实验验证．

实验过程	实验现象及结论

15．

常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随$lg\frac{V}{V_0}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10^-5
	B．	相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
	C．	溶液中水的电离程度：a=c＞b
	D．	当$lg\frac{V}{V_0}=3$时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{{c（{B^-}）}}{{c（{A^-}）}}$减小

5．