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在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是                          

A． 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

B．有氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道


B


练习册系列答案
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某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为            ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为         。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因                                 。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为                ，该反应体现气体A具有       性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为                           。

（5）设计实验探究离子晶体C的成分为                                。

下列各项中，含氧原子数不同的是（       ）                     

A、质量比为2:1的SO2和O2         

B、9g水和23g乙醇（C2H5OH）

C、标准状况下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液

D、物质的量相同的Na2SO4和FeSO4

实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓） Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是      →      →      →      →

      →      （填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器中橡皮管的作用是                                  。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                                   。

（4）装置Ⅳ的作用是                                            。

（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为                           。

向10 mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－

C．V1= V2-V1

D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色 


下列物质中属于电解质的是                                  

A．Cu丝          B．NaCl溶液       C．熔融的MgCl2    D．蔗糖

为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中           

A．通入氯气      B．加入Zn         C．加入Fe         D．加入Cu

 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2  。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：                     ；

B装置的作用是                                                           ；

C装置内可能出现的现象是                                                 ；

为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，会出现                                                                       。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：                          。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

                                                                               

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值        （答大或小），这是由于                                                           。

（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：                                     。（用甲、乙、丙、丁回答）

 


信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式             。

（2）检验X中阳离子的方法和现象是                 。

（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因：          。

（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有           (填写仪器名称)。

（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。

①装置D的作用             ；

②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”?            在这两步之间还应进行的操作是                  。

③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答。

（6）试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因           。

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