题目内容
过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图： ；
B装置的作用是 ；
C装置内可能出现的现象是 ；
为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，会出现 。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），这是由于 。
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）
(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火星的木条复燃
(2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀
(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止
(4)小 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质
(5)乙
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右图中的实验装置可用于制取乙炔，请填空：
（1）图中，A管的作用是 ；
制取乙炔的化学方程式是 ；
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是
乙炔发生了 反应；
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是
（2）KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。
（4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。
② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是 。