Question

某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na₂CO₃ 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为            ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为         。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因                                 。

（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为                ，该反应体现气体A具有       性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为                           。

（5）设计实验探究离子晶体C的成分为                                。

Answer 1

得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，所以B是次氯酸。常温下，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质，则D是氮气。这说明该反应中氨气被氧化生成氮气，而还原产物是氯化氢，进而与氨气反应生成氯化铵，即C是氯化铵。根据原子守恒可知，E是水。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na₂CO₃ 反应制得，同时生成两种钠盐。因此根据原子守恒可知，该气体应该是氯气，反应的方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O＝Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl。

（1）气体A的化学式为Cl₂O，气体单质D对应元素氮元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族。

（2）次氯酸不稳定，受热易分解，生成氯化氢和氧气，因此溶液的酸性增强，反应的化学方程式为2HClO＝2HCl + O₂ ↑。

考点：考查物质推断、元素周期表的结构、氧化还原反应的有关判断与应用以及离子的检验