题目内容


下列A-D各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

甲

乙

丙

A

Al2O3

HNO3

Ba(OH)2

  B

NH3

O2

H2SO4

C

SiO2

NaOH

HF

D

CO2

Na2O2

H2O


B


练习册系列答案
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在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是                                        (　　)。

A．加入纯Cu将Fe2＋还原

B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

下列叙述正确的是(   )

A．金属与盐溶液反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，经测定所得溶液中无Fe3+，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（   ）

A．11.2g          B．5.6g           C．2.8g         D．无法计算

常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A.中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－

    B.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－

C.加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

    D.常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10 12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A.图中A点对应溶液的pH：a＝1

B.生成沉淀的最大质量m＝2.33g

C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L－1

D.当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：

c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)

下列物质熔点比较错误的（    ）

A．Na<Mg<Al     B．Br2<Cl2<I2    C．硅<碳化硅<金刚石     D．AlCl3<KCl<NaCl

反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中

压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断(　　)

                        

①上述反应是放热反应  ②上述反应是吸热反应  ③a>b  ④a<b

A．①③            B．①④           C．②③         D．②④

在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是

(　　)。

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　放热反应

B．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　放热反应

C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2　吸热反应

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　放热反应

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