题目内容


常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A.中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－

    B.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－

C.加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

    D.常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10 12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+


B


练习册系列答案
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常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是                                         (　　)。

A．c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)

B．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)

C．c(Na＋)>c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A)

D．c(Na＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)

 下列图像表达正确的是

A. 图①表示25℃时，和0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液

B. 图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应

C. 图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D. 图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是（    ） 

    A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1

    B．此溶液中KCl的质量分数为

    C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液

    D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（         ）

A．29:8:13      B．22:1:14       C．13:8:29       D．26:16:57

下列A-D各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

甲

乙

丙

A

Al2O3

HNO3

Ba(OH)2

  B

NH3

O2

H2SO4

C

SiO2

NaOH

HF

D

CO2

Na2O2

H2O


一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A.甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

B.丙容器的体积V＞0.5L         C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25

D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2

容器

甲

乙

丙

容积

0.5 L

0.5 L

V

温度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O


 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（    ）

A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

B．甲放电时为正极，充电时为阳极

C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程

   


下列产品的使用符合可持续发展目标的是

(　　)。

A．含磷洗涤剂                          B．氟利昂

C．乙醇汽油                            D．含汞电池

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