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室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A.图中A点对应溶液的pH：a＝1

B.生成沉淀的最大质量m＝2.33g

C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L－1

D.当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：

c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)


AC


练习册系列答案
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实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25 ℃时几种银盐的Ksp：

难溶盐

AgCl

AgBr

AgI

Ag2CrO4

Ag2CO3

Ksp

1.8×10－10

5.4×10－13

8.3×10－17

1.9×10－12

8.1×10－12

颜色

白色

淡黄色

黄色

砖红色

白色

可用作滴定Cl－指示剂的是                                         (　　)。

A．K2CrO4　                            B．Na2CO3　　

C．NaBr　                             D．NaI

已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2      B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝  D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A.减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生

B.减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾

C.新材料碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D.CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用

下列A-D各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

甲

乙

丙

A

Al2O3

HNO3

Ba(OH)2

  B

NH3

O2

H2SO4

C

SiO2

NaOH

HF

D

CO2

Na2O2

H2O


某课外实验小组设计的下列实验合理的是（    ）

向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（    ）

A．c点溶液呈碱性

B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =

Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

D．a点的溶液呈中性

下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(g)B(g)＋C(g)，若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的时间为

(　　)。

A．10 s                                B．大于10 s

C．小于10 s                            D．无法判断

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