为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+.Mg2+.SO42-等杂质离子.先将粗盐溶于水.过滤.然后对滤液进行4项操作①过滤 ②加适量盐酸 ③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液 ④加入过量BaCl2溶液．上述4项操作的正确顺序为( )A．②③④①B．④②③①C．④③①②D．②①③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作①过滤 ②加适量盐酸 ③加过量的NaOH和Na₂CO₃混合溶液 ④加入过量BaCl₂溶液．上述4项操作的正确顺序为（　　）

A．

②③④①

B．

④②③①

C．

④③①②

D．

②①③④

分析除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，以此解答该题．

解答解：除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，因加入过量氯化钡除去SO₄^2-，为除去钙离子和过量的钡离子，可在加入氯化钡之后加入碳酸钠，则应先加入过量BaCl₂溶液，再加过量的NaOH和Na₂CO₃混合溶液，过滤后溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，可加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，最后得到氯化钠溶液，则正确顺序为④③①②，
故选C．

点评本题考查物质的分离、提纯的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，把握实验的最优化原则，难度不大．

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20．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（　　）

18．为保护环境，减少汽车尾气中污染物的排放量，政府规定，新车必须安装三元尾气处理装置．
（1）三元尾气处理装置是利用催化剂将汽车尾气中的三种主要污染物转化为无污染的气体．汽车尾气中三种主要大气污染物是：NO_x、CO和SO₂．
试写出在催化剂作用下，氨气还原NO₂的化学方程式：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，在该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：3．
（2）北京市拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料，甲醇作为汽车燃料的好处是燃烧充分，污染少，写出甲醇燃烧的化学方程式：2CH₃OH+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+4H₂O．

15．已知在298K时下述反应的有关数据如下：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1则C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H为（　　）

2．（1）下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有②⑧（填序号）
①乙醇 ②氨气 ③氯气 ④氯化钠 ⑤硫酸 ⑥醋酸⑦BaSO₄⑧干冰 ⑨氢氧化钠 ⑩CaO
（2）某实验需要使用480ml 0.2mol/L CuSO₄溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；需要称量25.0克胆矾；若定容时俯视容量瓶刻度线，则配制出的溶液浓度偏高．（填偏高、偏低或无影响）
（3）汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是BaCuSi₂O₆，请用氧化物的形式表示其组成：BaO•CuO•2SiO₂．
（4）下列物质：CO₂、P₂O₅、CaO、SO₂中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是CaO．

12．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3N_A
	B．	0.1 mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N_A个胶粒
	C．	常温下，28 g的N₂和CO混合气体含有的原子数为2N_A
	D．	1mol Na₂O₂和足量CO₂充分反应，转移的电子数为2N_A

19．（1）新制的氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-等，其中能起杀菌消毒作用的是HClO；能参与反应生成氢气的是H⁺，能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是Cl^-，能使染料和有机色质褪色的是HClO．
（2）用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：
a是HClO具有漂白性，可使溶液褪色；b是NaOH被H⁺中和，碱性减弱使红色褪去；
简述怎样用实验证明红色褪去原因是a还是b．继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明a正确，若溶液仍为无色则说明b正确．

16．大苏打（Na₂S₂O₃•5H₂O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛．
（1）工业上，将苏打和硫化钠以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂气体，可制得Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．写出该反应的化学方程式2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．
硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式Na₂S₂．
（2）Na₂S₂O₃标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑．
（3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO₄^2-，写出离子方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（4）工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙．先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗．“浸泡”的目的是将CaSO₄转化为CaCO₃，CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-．（并用离子方程式表示）
（5）在密闭的容器中投入一定量的Na₂O₂和NaHCO₃固体，在300℃下充分反应．若残留固体为纯净物，则起始时n（NaHCO₃）：n（Na₂O₂）满足的条件是≥2 ．

17．A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且都含有短周期内同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
请填写下列空白：
（1）若A为某单质，D是一种二元弱酸，则B是CO（填写化学式）；A+C→B 化学方程式是CO₂+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则工业上合成A的化学方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（3）若A是金属单质，C是淡黄色粉末．D遇酚酞溶液变红，C电子式：

由C与水反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

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