下列说法或实验操作正确的是( )A．决定反应速率的主要因素有浓度.压强.温度B．容量瓶.量筒个滴定管上都标有使用温度.容量瓶无“0 刻度.量筒.滴定管有“0 刻度,实验时滴定管水洗后还需润洗.但容量瓶水洗后不用润洗C．为实验安全.金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶.不能再研磨氯酸钾或硝酸钾D．皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水.再通过题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列说法或实验操作正确的是（　　）

	A．	决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度
	B．	容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
	C．	为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾
	D．	皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠

分析 A．影响反应速率的主要因素为物质的本身性质；
B．量筒无“0”刻度；
C．试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶；
D．通过过滤操作分离出硬脂酸钠．

解答解：A．影响反应速率的主要因素为物质的本身性质，浓度、压强、温度为外界因素，故A错误；
B．量筒无“0”刻度，故B错误；
C．金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶，研磨氯酸钾或硝酸钾易发生爆炸，故C正确；
D．加入饱和食盐水发生盐析，通过过滤操作分离出硬脂酸钠，故D错误．
故选C．

点评本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

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14．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：Cr${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{4}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b．2v （Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺ （aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法．该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe作电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-═H₂↑；溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

15．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与稀硫酸发生如下反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O下列四种情况中最早出现浑浊的是（　　）

	A．	10℃时0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄各 5 mL
	B．	20℃时0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄各 5 mL
	C．	10℃时0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄各5 mL，加水10mL
	D．	20℃时0.2mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/LH₂SO₄各5 mL，加水10 mL

12．最简式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

	A．	对甲苯酚和苯甲醇		B．	甲酸甲酯和甲醛
	C．	苯和乙烯		D．	CH₃CH₂OH和CH₃CH₂CH₂OH

19．已知：K_w=1.0×10^-14，Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O K=2.0×10^-13．则Al（OH）₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为（　　）

9．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	氢氧化铁胶体	铁	碳酸钙
D	水银	澄清石灰水	氯化铜	碳酸钠

16．在1L0.1molNaAlO₂和0.1mol Ba（NO₃）₂ 的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L 的H₂SO₄ 溶液，下列图象中能表示反应产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系是（已知AlO₂^-和Ba²⁺可以大量共存）（　　）

	A．			B．
	C．			D．

用标签所示浓盐酸配制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答：
（1）需要量取浓盐酸8.5mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
A、定容时仰视刻度线偏低；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
C、溶解后没有冷却便进行定容偏高．
（4）将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na₂CO₃的质量分数为71.6%．

3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I^-的形式存在．实验室中从海藻中提取碘的流程图如图如图1所示：

（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①过滤，③萃取；写出操作步骤②中有关反应的离子方程式Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．
（2）操作步骤③中，可以选择的试剂是BC．
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