题目内容
16．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）．A、D是常见金属，B、C是它们的氧化物，B是红棕色固体，D是年产量最高的金属，I、J是氯碱工业的主要产品，H是一种常见强酸，可由氯碱工业的产品为原料制得．请回答下列问题：
（1）B的化学式为Fe2O3．
（2）H的电子式为
．（3）写出E与I反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）写出A与J反应的化学方程式：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
分析 A、D是常见金属，B、C是它们的氧化物，B是红棕色固体判断为Fe2O3，D是年产量最高的金属为Fe，A+B=C+D的反应是发生了铝热反应，则A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，D为Fe，其中AC和J都反应，证明J为NaOH溶液，G为NaAlO2，H是一种常见强酸，BD和H都反应，Fe和H反应产物和I反应，说明E为二价铁盐，F为三价铁盐，I、J是氯碱工业的主要产品，I为Cl2，说明H为HCl，由氯碱工业的产品为原料制得，据此分析回答问题．
解答 解：A、D是常见金属，B、C是它们的氧化物，B是红棕色固体判断为Fe2O3，D是年产量最高的金属为Fe，A+B=C+D的反应是发生了铝热反应，则A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，D为Fe，其中AC和J都反应，证明J为NaOH溶液，G为NaAlO2，H是一种常见强酸，BD和H都反应，Fe和H反应产物和I反应，说明E为二价铁盐，F为三价铁盐，I、J是氯碱工业的主要产品，I为Cl2，说明H为HCl，由氯碱工业的产品为原料制得，
（1）B的化学式为：Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（2）H为HCl是共价化合物，氢原子和氯原子间形成一对共用电子对，电子式为
（3）E与I反应是氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）A与J反应是铝和氢氧化钠溶液的反应，反应的化学方程式2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
点评 本题考查无机物推断，涉及Fe、氯气、铝元素及其化合物性质，B的颜色、AB反应生成CD的反应特征是推断突破口，再结合转化关系进行推断验证，难度不大．
| A． | 实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴 | |
| B． | 实验室用图2所示装置可测定H2O2分解的化学反应速率 | |
| C． | 用图3所示装置收集并测定铜与稀硝酸反应生成的气体及体积 | |
| D． | 用图4所示装置检验有乙烯生成 |
| A． | 原子结构的行星模型 | B． | 勒夏特列原理 | ||
| C． | 洪特规则 | D． | 盖斯定理 |
| A． | HCl | B． | NaCl | C． | CaCl2 | D． | Na2O2 |
| A． | 燃烧属于放热反应 | |
| B． | 中和反应是吸热反应 | |
| C． | 形成化学键时吸收能量 | |
| D． | 反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
| A． | ①是电离平衡 ②是水解平衡 | |
| B． | NaHCO3溶液呈碱性是因为①的程度大于② | |
| C． | 加入NaOH固体，①②平衡都向左移动 | |
| D． | 升高温度，①向右移动，②向左移动 |
| A． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | Na2O+H2O═2NaOH | D． | Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑ |
| A． | 所有不锈钢都只含有金属元素 | B． | 我国流通的硬币材质是金属单质 | ||
| C． | 金属铝可以大量的制造铝制餐具 | D． | 镁合金的硬度和强度均高于纯镁 |