Question

12．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A． 2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2N_A
• B． 2N_A个二氧化碳分子的质量为44g
• C． 0.1mol/L NaCl溶液中，Na⁺与Cl^-离子总数为0.1N_A
• D． 17g氨气中所含原子数为N_A

Answer 1

分析 A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1molMg完全反应生成0.2mol电子；
B.2N_A个二氧化碳分子的物质的量为2mol，根据m=nM计算出2mol二氧化碳的质量；
C．缺少溶液体积，无法计算钠离子和氯离子的数目；
D.17g氨气的物质的量为1mol，含有4mol原子．

解答 解：A.2.4gMg的物质的量为：$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，失电子总数为0.2N_A，故A正确；
B.2N_A个二氧化碳分子的物质的量为2mol，质量为：44g/mol×2mol=88g，故B错误；
C．没有告诉0.1mol/L NaCl溶液的体积，无法计算钠离子和氯离子的物质的量，故C错误；
D.17g氨气的物质的量为：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨气分子中含有1molN原子、3molH原子，总共含有4mol原子，所含原子数为4N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系为解答关键，C为易错点，注意题中缺少溶液的体积．