Question

海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

 

 

 

 

 

 

 

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。（4分）

 

                                                                                

（2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。（1分）

② 实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　                                                          　　。（2分）

③为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，则发生的反应方程式为

                                                                           （2分）

充分反应后，再进行的分离操作是　　　                                   　　。（1分）

 

Answer 1

【答案】

（1）略

（2） ①冷凝管

②控制温度达59℃（2分）

③Cl₂+2NaBr=2NaCl+ Br₂ （2分）

  萃取分液

【解析】略