题目内容
18．下列反应过程中，同时有非极性共价键断裂和形成的是（ ）| A． | 2H2+O2═H2O | B． | NH3+HCl═NH4Cl | ||
| C． | 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 | D． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
分析 化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
解答 解：A、氢气和氧气断裂非极键，而水形成极性共价键，故A错误；
B、NH3+HCl═NH4Cl反应中断裂极性O2共价键，形成离子键，没有非极性共价键断裂和形成，故B错误；
C、Fe（OH）2中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、极性共价键断裂，没有非极性键的断裂，故C错误；
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，过氧化钠中含有氧氧非极性键，氧气中有氧氧非极性键，所以同时有非极性共价键断裂和形成，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学反应及化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律分析化学键的断裂和形成为解答的关键，注重分析能力和基础知识的考查，题目难度不大．
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8．某溶液中含有0.2mol•L-1 NH4+、0.25mol•L-1 Fe2+、0.4mol•L-1 Cl-及一定量的SO4 2-，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 | B． | 0.3 mol•L-1 | C． | 0.5 mol•L-1 | D． | 0.15 mol•L-1 |
6．桶烯结构简式如图所示，有关说法不正确的是（ ）
| A． | 桶烯能在NaOH水溶液中发生加成反应 | |
| B． | 桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有2种 | |
| C． | 桶烯与苯乙烯（C6H5CH═CH2）互为同分异构体 | |
| D． | 桶烯在一定条件下能发生缩聚反应形成高分子化合物 |
13．下列物质中分子间能形成氢键的是（ ）
| A． | N2 | B． | HBr | C． | H2S | D． | NH3 |
3．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）
| A． | 18 | B． | 20 | C． | 16 | D． | 22 |
与适量NaHCO3溶液反应制备
与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2．