题目内容
11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
| 4 | ⑩ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO4，碱性最强的化合物的化学式是：KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是：Al；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）④与⑧形成的化合物的电子式是：
，该化合物所含化学键类型是：离子键（填“共价键”或“离子键”）．（5）试设计实验方案比较④与⑤的化学性质（金属性），有关实验步骤、现象和结论填入下表
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
| ． |
分析 由元素在周期表中的位置可知①～⑩种元素分别为C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K等元素，
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；稀有气体化学性质最不活泼；
（2）高氯酸的酸性最强；碱性最强的为KOH；
（3）铝的最高价氧化物呈两性；可与氢氧化钠、盐酸等反应；
（4）④与⑧形成的化合物为氯化钠，为离子化合物；
（5）可根据与水反应的剧烈程度比较金属性强弱．
解答 解：由元素在周期表中的位置可知①～⑩种元素分别为C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K等元素，
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，则非金属性最强的为F元素，Ar的最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；F；
（2）高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4；碱性最强的为KOH，故答案为：HClO4；KOH；
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝属于两性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）④与⑧形成的化合物为氯化钠，为离子化合物，只含有离子键，电子式为，故答案为：；离子键；
（5）比较金属性强弱，可根据与水反应的剧烈程度，可各取钠、镁少许放入盛有冷水的小烧杯中，钠与水反应剧烈，镁几乎不反应，则钠的活泼性比镁强，
故答案为：
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
| 取钠、镁少许放入盛有冷水的小烧杯中 | 钠与水反应剧烈，镁几乎不反应，则钠的活泼性比镁强． |
点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及离子方程式的书写、电子式的书写等知识点，这些都是考试热点，知道离子方程式书写规则、电子式书写规则，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．
如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量y（mol）与加入NaOH溶和盐酸的体积x（mL）的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（ ）
如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量y（mol）与加入NaOH溶和盐酸的体积x（mL）的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（ ）| A． | N点时溶液中的溶质只有NaCl | |
| B． | 原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：2 | |
| C． | c（NaOH）=c（HCl） | |
| D． | M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸 |
13．向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余，则反应后溶液中c（NO3-）为（忽略溶液体积的变化）（ ）
| A． | 0.45mol/L | B． | 0.6mol/L | C． | 0.75mol/L | D． | 0.9mol/L |
6．
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，可以改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．
已知：①S2Cl2易与水反应；②300℃以上完全分解；③微热的情况下S2Cl2能被过量Cl2氧化S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SCl2；④有关物质的熔沸点如下：
实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
①CS2+3C12$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CC14+S2Cl2； ②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111-140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
（1）若实验室选择如图装置（部分夹持装置已略去）来制备S2Cl2，其反应原理是上述中的①（填写序号）；上图中尾气处理装置不够完善，改进后的装置应起到的作用是：在D、E之间再加一个干燥装置，同时要能吸收尾气、防倒吸．利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下问题
（2）为了提高产品S2Cl2的纯度，实验操作的关键是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快．
（3）该实验的操作顺序为：①③②⑤④（用序号表示）．
①点燃酒精灯A ②点燃酒精灯D ③通冷凝水 ④熄灭酒精灯A ⑤熄灭酒精灯D
（4）D装置中冲凝管的作用是：冷凝回流、导气；反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是：蒸馏；某同学取少量产物，小心加入适量水中，观察到有白雾，黄色沉淀、产生的无色气体能使品红
溶液褪色，该同学据此判断．上述实验确有S2Cl2生成，写出S2Cl2与水反应的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl
（5）S2Cl2中每个原子的最外层都具有8电子结构，请写出S2Cl2的电子式：
．
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，可以改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．已知：①S2Cl2易与水反应；②300℃以上完全分解；③微热的情况下S2Cl2能被过量Cl2氧化S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SCl2；④有关物质的熔沸点如下：
| 物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ |
| S | 445 | 113 |
| CS2 | 47 | -109 |
| CCl4 | 77 | -23 |
| S2Cl2 | 137 | -77 |
①CS2+3C12$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CC14+S2Cl2； ②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111-140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
（1）若实验室选择如图装置（部分夹持装置已略去）来制备S2Cl2，其反应原理是上述中的①（填写序号）；上图中尾气处理装置不够完善，改进后的装置应起到的作用是：在D、E之间再加一个干燥装置，同时要能吸收尾气、防倒吸．利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下问题
（2）为了提高产品S2Cl2的纯度，实验操作的关键是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快．
（3）该实验的操作顺序为：①③②⑤④（用序号表示）．
①点燃酒精灯A ②点燃酒精灯D ③通冷凝水 ④熄灭酒精灯A ⑤熄灭酒精灯D
（4）D装置中冲凝管的作用是：冷凝回流、导气；反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是：蒸馏；某同学取少量产物，小心加入适量水中，观察到有白雾，黄色沉淀、产生的无色气体能使品红
溶液褪色，该同学据此判断．上述实验确有S2Cl2生成，写出S2Cl2与水反应的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl
（5）S2Cl2中每个原子的最外层都具有8电子结构，请写出S2Cl2的电子式：
．
16．下列说法错误的是（ ）
| A． | 高铁酸钠是一种优良的净水剂 | |
| B． | 锅炉用水的软化可以用阳离子交换法 | |
| C． | 聚氯乙烯塑料薄膜可用于制食品包装袋 | |
| D． | 若镀层被破坏镀锡的铁皮不如镀锌的铁皮耐腐蚀 |
3．欲将粗盐提纯用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 | |
| B． | 蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 | |
| C． | 配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 | |
| D． | 配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 |
20．在某一密闭容器中，若反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 容器内气体密度减小 | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | 二氧化氮的转化率增大 | D． | 四氧化二氮的体积分数减小 |
1．下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解 | |
| B． | 苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应 | |
| C． | 甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水 | |
| D． | 油脂属于酯，在酸性条件下的水解产物都是醇和羧酸 |