题目内容

3．欲将粗盐提纯用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤

分析 A．过滤时不能搅拌，否则会将滤纸损耗造成滤液泄漏；
B．蒸发滤液时不能蒸干；
C．配制溶液不需要酒精灯；
D．根据配制溶液的一般步骤进行分析．

解答 解：A．进行过滤操作的时候，如果使用玻璃棒搅拌有可能刺破滤纸造成滤液泄漏，故A错误；
B．而在蒸发溶液时，当发现蒸发皿中有大量固体析出时就应停止加热，用蒸发皿的余温蒸干溶液，不能蒸干，故B错误；
C．而在配制溶液中一般不需要加热，不选用酒精灯，故C错误；
D．配制溶液需要经过计算、称取固体、量取液体、溶解配置、装瓶贴标签这几个主要步骤，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了粗盐的提纯方法及判断，题目难度不大，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握粗盐的正确提纯方法，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案
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7．下列表示对应反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
C．向 Al2（SO4）3 溶液中加入过量 NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
8．下列有关实验的操作方法中，正确的是F（填写序号）
A．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中；
B．不慎将酒精撒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭；
C．配置H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4；
D．加热后的试管立即用水冲洗；
E．取用无腐蚀性的固体药品，可用手直接拿取；
F．用结晶法可除去硝酸钾中混有的少量氯化钠；
G．在氯化铁溶液中，滴加氢氧化钠溶液，可以制得氢氧化铁胶体．
11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号或化学式，下同），非金属性最强的元素是：F．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO4，碱性最强的化合物的化学式是：KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是：Al；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）④与⑧形成的化合物的电子式是：，该化合物所含化学键类型是：离子键（填“共价键”或“离子键”）．
（5）试设计实验方案比较④与⑤的化学性质（金属性），有关实验步骤、现象和结论填入下表
实验步骤实验现象与结论
．
18．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$  Si+2CO        b.3CO+Fe2O3  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
c．C+H2O  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$  CO+H2          d．CO2+CH4  $\stackrel{催化剂}{→}$  CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：b．

a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO2）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2与H2反应可合成乙醚．以KOH为电解质溶液，组成乙醚----空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图2所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
8．（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量由重要作用．
（1）上述物质中属于有机物的是CO（NH2）2；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为7：1：12；
（3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．
方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．
①上述不合理的方案是方案1；简述理由浓硫酸会吸收水蒸气和氨气．
②选用合理方案计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数．
15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分．

（1）根据元素周期律预测：酸性强弱　H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为4，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度小．（选填“大”、“小”或“相同”）
（3）I2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是H+、I-、SO42-．
（4）下列说法正确的是ABD（填序号）
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
12．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）能说明该反应已达平衡状态的是AB（填序号）；
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
（2）从0min到10min，v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1；
（3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（填序号）；
A．升高温度                 B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离     D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
（4）该温度下此反应的平衡常数K=0.20（保留两位有效数字）．若使该反应K=l，则可以改变以下D（填序号）条件．
A．增大压强    B．增大反应物浓度   C．降低温度      D．升高温度    E．加入催化剂．
13．对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n （O2）=4：5
B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正（NH3）：v正（NO）=1：1 时，说明该化学反应已经达到平衡

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