Question

6．S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，可以改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．
已知：①S₂Cl₂易与水反应；②300℃以上完全分解；③微热的情况下S₂Cl₂能被过量Cl₂氧化S₂Cl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SCl₂；④有关物质的熔沸点如下：

物质	沸点/℃	熔点/℃
S	445	113
CS2	47	-109
CCl4	77	-23
S2Cl2	137	-77

实验室制备S₂Cl₂的反应原理有两种：
①CS₂+3C1₂$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CC1₄+S₂Cl₂；     ②2S+Cl₂$\frac{\underline{\;111-140℃\;}}{\;}$S₂Cl₂．
（1）若实验室选择如图装置（部分夹持装置已略去）来制备S₂Cl₂，其反应原理是上述中的①（填写序号）；上图中尾气处理装置不够完善，改进后的装置应起到的作用是：在D、E之间再加一个干燥装置，同时要能吸收尾气、防倒吸．利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下问题
（2）为了提高产品S₂Cl₂的纯度，实验操作的关键是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快．
（3）该实验的操作顺序为：①③②⑤④（用序号表示）．
①点燃酒精灯A   ②点燃酒精灯D   ③通冷凝水  ④熄灭酒精灯A   ⑤熄灭酒精灯D
（4）D装置中冲凝管的作用是：冷凝回流、导气；反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是：蒸馏；某同学取少量产物，小心加入适量水中，观察到有白雾，黄色沉淀、产生的无色气体能使品红
溶液褪色，该同学据此判断．上述实验确有S₂Cl₂生成，写出S₂Cl₂与水反应的化学方程式：2S₂Cl₂+2H₂O=S↓+SO₂↑+4HCl
（5）S₂Cl₂中每个原子的最外层都具有8电子结构，请写出S₂Cl₂的电子式：．

Answer 1

分析 根据题意可知，该实验的原理为在A装置中用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，氯气中有氯化氢、水蒸气等杂质，所以B装置中用饱和食盐水除去氯化氢，C装置中装有浓硫酸干燥，得到较纯净的氯气，在D装置中根据反应条件，用水浴加热，可知该反应是锥形瓶中放置二硫化碳，用的是题中信息①的反应，锥形瓶上方的冷凝管对反应混合物进行冷凝回流，多余的氯气用氢氧化钠吸收，氢氧化钠溶液中的水份有可能对D装置的反应有影响，所以应在D、E之间再加一个干燥装置，同时要注意防倒吸，据此答题；

解答 解：根据题意可知，该实验的原理为在A装置中用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，氯气中有氯化氢、水蒸气等杂质，所以B装置中用饱和食盐水除去氯化氢，C装置中装有浓硫酸干燥，得到较纯净的氯气，在D装置中根据反应条件，用水浴加热，可知该反应是锥形瓶中放置二硫化碳，用的是题中信息①的反应，锥形瓶上方的冷凝管对反应混合物进行冷凝回流，多余的氯气用氢氧化钠吸收，氢氧化钠溶液中的水份有可能对D装置的反应有影响，所以应在D、E之间再加一个干燥装置，同时要能吸收尾气、防倒吸，
（1）根据上面的分析可知，反应原理是上述中的①，上图中尾气处理装置不够完善，改进后的装置应起到的作用是在D、E之间再加一个干燥装置，同时要能吸收尾气、防倒吸，
故答案为：在D、E之间再加一个干燥装置，同时要能吸收尾气、防倒吸；
（2）微热的情况下S₂Cl₂能被过量Cl₂氧化，为了提高产品S₂Cl₂的纯度，通入氯气的速率不能过快，所以实验操作的关键是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快，
故答案为：控制浓盐酸的滴速不能太快；
（3）根据实验原理，实验时应先用氯气将装置中的空气排尽，为了减少产品的损失，先通冷水再加热水浴装置，实验结束时为保证S₂Cl₂的稳定存在，D装置停止加热后，再停止通氯气，所以该实验的操作顺序为①③②⑤④，
故答案为：①③②⑤④；
（4）根据上面的分析可知，D装置中冲凝管的作用是：冷凝回流、导气，根据CS₂和S₂Cl₂的沸点可知，反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是蒸馏，某同学取少量产物，小心加入适量水中，观察到有白雾为氯化氢，黄色沉淀为硫、产生的无色气体能使品红溶液褪色，即为二氧化硫，所以S₂Cl₂与水反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O=S↓+SO₂↑+4HCl，
故答案为：冷凝回流、导气；蒸馏；2S₂Cl₂+2H₂O=S↓+SO₂↑+4HCl；
（5）S₂Cl₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，结合原子结构写出电子式为：，
故答案为：．

点评 本题考查了氯气实验室制备方法，杂质气体除杂的装置选择和试剂选择，题干信息的应用分析，电子式书写，化学方程式书写方法，混合物分离的方法判断，题目难度中等．