Question

2．为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．试回答下列问题：

（1）丙中的现象是干燥的红布条不褪色；丁中的现象是湿润的红布条褪色．分离戊中液体的方法是分液．
（2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强p₁和烧瓶中气体压强p₂的关系为：p₁等于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下．
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；己中发生的离子方程式：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 解：（1）依据氯气不具有漂白性及次氯酸具有漂白性，氯气与碘化钾反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，分层的液体采用分液的方法分离；
（2）根据针头的作用判断压强的大小，气体的压强有利于分液漏斗内的液体顺利流下；
（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此写出离子方程式．

解答 解：（1）Cl₂与干红布条不反应，没有次氯酸生成，所以有色布条不褪色；Cl₂与H₂O反应生成的HClO起漂白作用，所以丁中红色布条褪色；Cl₂与KI溶液反应生成I₂单质，CCl₄萃取碘单质，溶液分层，采用分液的方法分离；
故答案为：干燥的红布条不褪色；湿润的红布条褪色；分液；
（2）利用针头的橡皮管连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下，
故答案为：等于　有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；
（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查了氯气的制取、性质及次氯酸的探究性实验的设计，明确氯气和次氯酸的性质是解题关键，注意分离物质方法选择的原则，题目难度不大．