某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质.设计如图实验装置．请回答:(1)B.C.D分别用于检验SO2的漂白性.还原性和氧化性.则B中所盛试剂为品红溶液, C中反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4(2)为了实现绿色环保的目标.某同学设计了图A2的制取装置来代替A1装置.与A1装置相比.A2装置的优点是不用加热.相对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO₂的性质，设计如图实验装置．请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液； C中反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是
不用加热，相对安全，易于控制反应进行，反应更充分
（3）试验中发现Na₂SO₃可能部分被氧化，现需测定Na₂SO₃的纯度：称取10.00g产品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL，产品中Na₂SO₃质量分数的计算表达式为$\frac{142×\frac{5}{2}×0.20×20.00×1{0}^{-3}×4}{10.00}$×100%，计算结果为50.4%．（保留两位小数）

分析（1）二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，二氧化硫能够与碘水反应生成氢碘酸与硫酸；
（2）依据装置图对比分析不同，总结优点；
（3）亚硫酸钠与酸性的高锰酸钾反应生成硫酸钠，变质后生成硫酸钠与酸性的高锰酸钾不反应，依据亚硫酸钠与酸性高锰酸钾反应方程式计算产品中含有亚硫酸钠的质量分数．

解答解：（1）二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，所以B中所盛试剂为二氧化硫；
二氧化硫能够与碘水反应生成氢碘酸与硫酸，化学方程式：SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄；
故答案为：品红溶液；SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄；
（2）装置图分析可知，A₂的制取装置来代替A₁装置，可以不需要加热或节约能源或药品，用分液漏斗加入硫酸可以控制反应速率，易于控制反应进行；或反应更充分，
故答案为：不用加热，相对安全，易于控制反应进行，反应更充分；
（3）亚硫酸钠与酸性高锰酸钾反应化学方程式；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
，
2KMnO₄～5Na₂SO₃；
2 5
0.20mol/L×20.0×10^-3L n（Na₂SO₃）

则：n（Na₂SO₃）=[5×（0.2×20.0×10^-3）÷2]mol；
则样品中含有亚硫酸钠质量=[5×（0.2×20.0×10^-3）÷2×$\frac{25}{100}$]×142；
Na₂SO₃质量分数=$\frac{m（N{a}_{2}S{O}_{3）}}{m（样品）}$×100%=$\frac{142×\frac{5}{2}×0.20×20.00×1{0}^{-3}×4}{10.00}$×100%；
解得：Na₂SO₃质量分数=50.4%；
故答案为：$\frac{142×\frac{5}{2}×0.20×20.00×1{0}^{-3}×4}{10.00}$×100%；50.4%．

点评本题考查了二氧化硫的性质，涉及方程式的书写，质量百分含量的计算，明确二氧化硫性质，准确把握方程式中各物质之间量的关系是解题关键，题目难度中等．

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	A．	Cu（OH）₂与稀HNO₃混合：OH^-+H⁺═H₂O
	B．	CaCl₂与Na₂CO₃反应：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓
	C．	MgSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	Fe₂O₃溶于稀HNO₃：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

5．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭，浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺，5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
（1）A中观察到的现象是有红棕色气体生成或有（深）红色气体生成；
（2）装置B中反应的离子方程式有3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO↑、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）装置C的作用是防止倒吸，装置F的作用是吸收未反应的NO
（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na₂CO₃、NaOH．（填化学式）
（5）NaNO₂具有像食盐一样的咸味，但能引起中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐．进行实验时，必须选用的物质有BE．
A、自来水　B、碘化钾淀粉试液　　C、淀粉　　D、白糖　　E、食醋　　F、白酒
（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO₂的含量进行检测．称取E中固体2.0g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定（杂质不与KMnO₄反应），消耗KMnO₄溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数？（已知：NaNO₂摩尔质量为69g/mol，只写结果，不计过程，保留小数点后1位）

2．为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．试回答下列问题：

（1）丙中的现象是干燥的红布条不褪色；丁中的现象是湿润的红布条褪色．分离戊中液体的方法是分液．
（2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强p₁和烧瓶中气体压强p₂的关系为：p₁等于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下．
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；己中发生的离子方程式：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子半径大小呈周期性变化
	B．	碘单质溶于酒精时，共价键被破坏
	C．	任何原子或离子的组成中都含有质子
	D．	同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

19．等物质的量的氯化钡、硫酸钾和AgNO₃溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3：2．下列说法正确的是（　　）

	A．	两极共生成三种气体
	B．	阴极反应式为：Ag⁺+e^-═Ag
	C．	阳极始终发生“2Cl^--2e^-═Cl₂↑”的反应
	D．	向电解后的溶液中通入适量的HCl气体可使溶液复原到电解前的状态

6．FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，与酸反应时首先生成H₂S₂，H₂S₂类似于H₂O₂，易分解：H₂S₂═H₂S+S↓．实验室制取H₂S时，某学生误将FeS₂当作了FeS反应完后，不可能生成的物质为（　　）

H₂S

Fe²⁺

Fe³⁺

3．某酯类化合物M为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．M的一种合成路线如下：

已知：
a．A分子中只有一个甲基；
b.2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH₂CH═CRCHO+H₂O．
请回答下列问题：
（1）C中含有官能团的名称为碳碳双键、醛基，反应①的反应类型是氧化反应．
（2）有机物M的结构简式为

．
（3）合成路线中步骤③、⑤的目的是防止酚羟基被酸性KMnO₄溶液氧化．
（4）写出B与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式：CH₃CH₂CH₂CHO+NaOH+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．

4．有关下列实验的说法，错误的是（　　）

	A．	硝酸钾制备实验中，将NaNO₃和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾
	B．	重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率
	C．	甲装置可用于某些化学反应速率的测定．该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处
	D．	乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口

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