下图是第三周期各元素原子第一电离能的实验数据.其中.Mg的第一电离能比Al的大.P的第一电离能比S的大.试从它们原子核外电子的排布角度说明上述反常现象的原因. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图是第三周期各元素原子第一电离能的实验数据。其中，Mg的第一电离能比Al的大，P的第一电离能比S的大。试从它们原子核外电子的排布角度说明上述反常现象的原因。

Mg的价电子排布式为3s²，Al的价电子排布式为3s²3p¹。Mg的3s能级已处于全满状态，电子较难失去，致使Mg的第一电离能反而比Al的第一电离能大。P的价电子排布式为3s²3p³，S的价电子排布式为3s²3p⁴。P的3p能级处于半满状态，电子较难失去，致使其第一电离能反而比S的第一电离能大。

练习册系列答案

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（8分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的组成元素的离子半径是第三周期元素中离子半径最小的。N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为；F的电子式为。

（2）反应②的离子方程式为_______________________________________________。

反应③的化学方程式为_______________________________________________。

（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干

得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)

A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如下图所示：

Ⅰ若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源。

（1）写出反应①的化学方程式。

（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途。

Ⅱ若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成。

（1）写出D的电子式。

（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为 mol。

（3）同温同压下，将V ₁L A气体和V ₂L E气体通入水中，

①若所得溶液的pH=7，则V₁_____V₂（填“＞”或“＜”或“＝”）。

②若V₁=2V₂，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如下图所示：

Ⅰ若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源。
（1）写出反应①的化学方程式                                               。
（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途                                    。
Ⅱ若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成。
（1）写出D的电子式            。
（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为       mol。
（3）同温同压下，将V ₁L A气体和V ₂L E气体通入水中，
①若所得溶液的pH=7，则V₁_____V₂（填“＞”或“＜”或“＝”）。
②若V₁=2V₂，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                       。