题目内容
（8分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的组成元素的离子半径是第三周期元素中离子半径最小的。N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为 ；F的电子式为 。
（2）反应②的离子方程式为_______________________________________________。
反应③的化学方程式为_______________________________________________。
（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干
得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)
（1），
（1分/个，共2分）
（2）① 3Fe2+ + NO3－+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2分）
② （2分）
（3）0.2 mol/L（2分）
解析:本题属于无机框图题，思维容量大，综合性强。这种类型恶试题关键是找准题眼，寻求突破点。根据题意可知F是过氧化钠，N是Al，D是NO。过氧化钠溶于水生成氧气，则H是氧气。蓝色沉淀是氢氧化铜，则X中含有铜离子。M和X可发生置换反应生成固体C，则C是铜，因此M是铁。反应中生成NO，说明是氧化还原反应，所以A是硝酸亚铁，B中含有铁离子，和过氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，氧化铁和铝发生铝热反应即得到铁单质。硝酸铜和铁反应的方程式为Cu(NO3)2＋Fe=Cu＋Fe(NO3)2，每消耗1mol硝酸铜，固体质量增加8g。实际增加的质量是0.16g，则消耗的硝酸铜为
，所以浓度是0.2mol/L。
