题目内容
17．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）| A． | 在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA | |
| D． | 常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA |
分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、铁与氯气反应后变为+3价；
C、O2和O3均由氧原子构成；
D、氦气为单原子分子．
解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故A错误；
B、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁转移3mol电子即3NA个，故B错误；
C、O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故C正确；
D、氦气为单原子分子，故1mol氦气含1mol氦原子即NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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7．有关盐类水解的说法不正确的是（ ）
| A． | 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 | |
| B． | 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 | |
| C． | 盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 | |
| D． | Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍 |
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 22.4L的N2和CO所含分子数均为NA | |
| B． | 1.7g NH3中含有的电子数为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
5．我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”．香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁对人体危害最大，尼古丁的分子式为C10H14N2． 下列说法正确的是（ ）
| A． | 尼古丁是由26个原子构成的物质 | |
| B． | 尼古丁中C、H、N三种元素的质量比为：10：14：2 | |
| C． | 尼古丁的相对分子质量是162g | |
| D． | 尼古丁中氮元素的质量分数为17.3% |
1．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A． | Ba2+、NO3-、OH-、K+ | B． | H+、K+、CO32-、SO42- | ||
| C． | Mg2+、NH4+、OH-、Cl- | D． | Ba+、Na+、Cl-、SO42- |
18．
U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
（1）元素Z在周期表中位于VIIA族．我国首创以W组成的金属-海水-空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为Al-3e-=Al3+．
（2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）SO2．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是bc（填代号）．
③温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$．
④向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种（VO），请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图．
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较A．（填代号）
A．前者多 B．一样多C．后者多 D．无法判断．
U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．| U | ||
| Y |
（2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）SO2．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是bc（填代号）．
| 选项 | a | b | c | d |
| X | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 混合气体的平均相对分子质量 | 平衡常数K | 混合气体的密度 | 达平衡时的甲的转化率 |
④向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种（VO），请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图．
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较A．（填代号）
A．前者多 B．一样多C．后者多 D．无法判断．
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 100℃纯水的c（H+）＞10-7 mol/L，说明加热可导致水显酸性 | |
| B． | c（H+）=10-3 mol/L的醋酸溶液，稀释至10倍后c（H+）=10-4mol/L | |
| C． | 0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后c（H+）=0.1 mol/L | |
| D． | 室温时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显中性 |