题目内容
COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是（ ）
| A、①表示随温度升高，平衡常数的变化 |
| B、②表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化 |
| C、③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 |
| D、④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化 |
考点：化学平衡建立的过程
专题：图示题,化学平衡专题
分析：A、反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大；
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
C、恒压容器中加入与平衡无关的气体，体积增大，压强减小，平衡正向进行；
D、加入Cl2平衡逆向进行．
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
C、恒压容器中加入与平衡无关的气体，体积增大，压强减小，平衡正向进行；
D、加入Cl2平衡逆向进行．
解答：
解：A、反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，图象不符合平衡常数变化，故A错误；
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，速率同等程度增大，速率变化曲线不符合，故B错误；
C、恒压容器中加入与平衡无关的气体，体积增大，压强减小，平衡正向进行，反应物转化率增大，故C错误；
D、加入Cl2平衡逆向进行，CO的体积分数减小，故D正确；
故选D．
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，速率同等程度增大，速率变化曲线不符合，故B错误；
C、恒压容器中加入与平衡无关的气体，体积增大，压强减小，平衡正向进行，反应物转化率增大，故C错误；
D、加入Cl2平衡逆向进行，CO的体积分数减小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡、平衡常数、反应速率影响因素分析判断，图象变化和反应特征是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
| A、H2XO3 |
| B、HXO3 |
| C、H3XO4 |
| D、H2XO4 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA |
| B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA |
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| D、标准状况下，11.2 L氧气所含的原子数为NA |
下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（ ）
| A、以水性涂料代替油性涂料 |
| B、以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂 |
| C、实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理 |
| D、在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气 |
在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a mol A和a mol B，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4，下列判断不正确的是（ ）| A、x=4 |
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| D、若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率 |
下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（ ）
| A、氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH |
| B、氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 |
| C、合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高 |
| D、二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 |
只用一种试剂，区别甲苯，四氯化碳，己烯，乙醇，碘化钾溶液，亚硫酸6种无色溶液，应选用（ ）
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| B、溴水 |
| C、碘水 |
| D、硝酸银溶液 |