题目内容
要使水的电离平衡向右移动，且使pH＜7，可采取的措施是（ ）
| A、加少量NaOH |
| B、加少量NH4Cl |
| C、加少量盐酸 |
| D、加热 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水存在电离平衡：H2O?H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，要使水的电离平衡向右移动，且使pH＜7，说明加入的物质能够促进水的电离，且溶液中氢离子浓度增大，据此进行判断．
解答：
解：A．加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，水的电离平衡向左移动，溶液的pH＞7，故A错误；
B．加入氯化铵，铵根离子结合水电离的氢氧根离子发生水解，促进了水的电离，水的电离平衡向右移动，溶液显示酸性溶液的pH＜7，故B正确；
C．加入盐酸，水中氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，抑制了水电离电离，故C错误；
D．加热，水的电离为吸热过程，升高温度促进了水的电离，水中氢离子浓度增大，水的pH＜7，故D正确；
故选BD．
B．加入氯化铵，铵根离子结合水电离的氢氧根离子发生水解，促进了水的电离，水的电离平衡向右移动，溶液显示酸性溶液的pH＜7，故B正确；
C．加入盐酸，水中氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，抑制了水电离电离，故C错误；
D．加热，水的电离为吸热过程，升高温度促进了水的电离，水中氢离子浓度增大，水的pH＜7，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握水的电离平衡及影响因素，明确水的电离为吸热反应，升高温度促进了的水的电离，但是溶液仍然显示中性．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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| B、第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐减小 |
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下列对比能说明氯元素比溴元素非金属性强的是（ ）
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将等体积的0.2mol?L-1 CH3COONa溶液与0.1mol?L-1 HNO3混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是（ ）
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| B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+） |
| D、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（NO3-）＞c（OH-） |
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（ ）
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（1）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为