Question

室温下pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H⁺浓度为（单位：mol?L^-1）（　　）

• A、

  1

  5

  ×（4×10^-9+1×10^-12）
• B、

  1

  5

  ×（8×10^-9+1×10^-12）
• C、5×10^-10
• D、5×10^-12

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：首先求混合后氢氧根离子的浓度，然后再根据Kw，求混合后氢离子的浓度．

解答： 解：pH=9的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-5mol?L^-1，pH=12的KOH溶液c（OH^-）=10^-2mol?L^-1，按4：1的体积比混合后c（OH^-）=

4×10-5+1×10-2

5

=

10-2

5

mol?L^-1，c（H⁺）=

1×10-14

10-2 5

=5×10^-12mol?L^-1，故选D．

点评：本题考查两种碱性溶液混合，首先求混合后氢氧根离子的浓度，然后求再求氢离子的浓度．