题目内容

9．下列叙述中，正确的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量是98g
B．标况下，H2的摩尔体积是22.4L
C．将1mol NaCl溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
D．氧气的摩尔质量与它的相对分子质量在数值上相等

分析 A、根据摩尔质量的单位进行判断；
B、气体摩尔体积的单位是L/mol；
C、解于500mL水中所得溶液体积并不是500ml，溶解的过程中体积要发生变化，应该是配制成500ml溶液；
D、摩尔质量与它的相对分子质量在数值上相等．

解答 解：A、H2SO4的摩尔质量应该是98g/mol，故A错误；
B、气体摩尔体积的单位是L/mol，所以H2的摩尔体积是22.4L/mol，故B错误；
C、解于500mL水中所得溶液体积并不是500ml，溶解的过程中体积要发生变化，应该是配制成500ml溶液，故C错误；
D、摩尔质量与它的相对分子质量在数值上相等，所以氧气的摩尔质量与它的相对分子质量在数值上相等，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积等几个概念分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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11．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）?（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1△H2△H3表示）．
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18．结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：
a）放热反应的lgK随温度升高而下降
b）放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900°C达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol•L-1，计算CO的转化率99%（忽略副反应，结果保留2位有效数字）．
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入O2．
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为CaS+2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ CaSO4；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．
20．用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应A：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
（1）2CH3OH（g）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1365.0KJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的反应热△H=-42.9kJ/mol．
（2）在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A，下图是在三种投料[n（CO2）和n（H2）分别为1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线．

①曲线c对应的投料是n（CO2）=1mol，n（H2）=6mol．
②T1℃时，曲线a对应的化学平衡常数是0.52．
③500℃时，反应A的平衡常数K=2.5，T1℃高于500℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：

d电极上发生的是还原（填“氧化”或“还原”）反应．
②物质b是H2O2（填化学式）．
③写出c电极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+．
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数
C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
D．1 L 1 mol•L-1硫酸溶液所含的H+数
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA
B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA
C．将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数NA
D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
14．铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　　）
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B．纯铁的硬度和强度均高于铁合金
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
1．下列物质属于碱的是（　　）
A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．BaSO4
18．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1   
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
将0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），
平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（2）温度升高，反应①的△H1＞0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，100℃时平衡常数的数值是1.35×10-3．
19．易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见．现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（　　）
序号实验方案现象结论
A加入盐酸产生无色气体含铝、铁、镁三种元素
B加入NaOH溶液产生无色气体含有铝元素
C加盐酸溶解后，再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀含有镁元素
D加盐酸溶解后，再滴加KSCN溶液溶液呈血红色含有铁元素
A．AB．BC．CD．D

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