题目内容
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L苯所含的分子数 | |
| C． | 室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA | |
| D． | 1 L 1 mol•L-1硫酸溶液所含的H+数 |
分析 A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析；
B、标况下苯为液体；
C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol共价键来分析；
D、求出硫酸的物质的量，然后根据1mol硫酸中含2mol氢离子，而水还能电离出氢离子来分析．
解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故A正确；
B、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而1mol甲烷中含4mol共价键，故0.5mol甲烷中含2mol共价键即2NA个，故C错误；
D、溶液中硫酸的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸中含2mol氢离子，故溶液中硫酸电离出的氢离子为2mol，而水还能电离出氢离子，故溶液中氢离子的个数大于2NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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19．室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.2mol/LNH3．H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | |
| C． | 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）=c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2 c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+） |
5．在绝热情况下向四份0.1mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末（忽略溶液体积变化），则c（Ac-）/c（Na+）的变化正确的是（ ）
| A． | 增大、增大、不变、减小 | B． | 减小、增大、不变、减小 | ||
| C． | 增大、减小、减小、减小 | D． | 增大、减小、减小、增大 |
2．亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．在25℃时，下列分析正确的是（ ）
| A． | 使用该漂白剂的最佳pH为3 | |
| B． | pH=5时，溶液中$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$═$\frac{1}{10}$ | |
| C． | pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-） | |
| D． | NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小 |
9．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | H2SO4的摩尔质量是98g | |
| B． | 标况下，H2的摩尔体积是22.4L | |
| C． | 将1mol NaCl溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L | |
| D． | 氧气的摩尔质量与它的相对分子质量在数值上相等 |
7．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．在实验室里按图所示装置，可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用．
（1）A中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）填写表中空格．
（3）试管F中收集满气体后，验证该气体的实验操作方法是把倒置的试管从水中取出，用带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃．
（4）C中反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（1）A中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）填写表中空格．
| 仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
| B | 饱和NaHCO3溶液 | |
| D |
（4）C中反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．