题目内容

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液中加入稀 HCl：CO23-+2H+═H2O+CO2↑
B．将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO24-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO23-
D．用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-

分析 A．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式；
B．混合液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；
C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成苯酚和碳酸氢根离子；
D．生成的氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀．

解答 解：A．NaHCO3溶液中加入稀HCl，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A错误；
B．将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．由于酸性HClO＞HCO3-，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，正确的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C错误；
D．用惰性电极电解氯化铝溶液生成氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，正确的离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意，明确离子方程式正误判断常用方法：，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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B．4-甲基咪唑（）是某饮料中检测出的致癌物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．某媒体披露“皮革奶”事件，有不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉，以提高奶粉中蛋白质的含量．动物皮革的主要成分是蛋白质，“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味
D．新西兰牛奶中检测出有毒的二氰二氨（），该物质一定不溶于水
19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++NO2↑+2H2O
D．向氨水中通入过量的二氧化碳：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
16．某校化学实验室由于保管不慎，存放的亚硫酸钠试剂可能己部分被氧化变质，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂是否变质及其纯度．实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl2溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体．
回答下列问题：
（1）亚硫酸钠变质的反应方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（2）上述可以得出亚硫酸钠样品己经变质这一结论的具体现象是：溶解后加入盐酸使溶液呈强酸性除去亚硫酸钠后，加入过量氯化钡溶液生成白色沉淀证明变质．
（3）步骤③中加过量的BaCl2溶液，判断过量的方法是：加入过量的BaCl2溶液振荡静置，取上层清液加入硫酸钠溶液若出现白色沉淀证明氯化钡过量．
（4）步骤④中判断沉淀洗净的方法是：取最后一次的洗涤液，加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成，如果产生白色沉淀，说明还未洗净；如果无白色沉淀，则说明已洗干净；．
（5）根据实验数据，样品中Na2SO3的质量分数为$\frac{233a-142b}{233a}$×100%．
3．实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2（发生装置如图1所示）． 
（1）制备实验开始时，下列操作顺序依次是DACB（填序号）．
A．往烧瓶中加入 MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
D．检查装置气密性
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 质量．
乙方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，测定结果会明显偏大．（填“偏大”或“偏小”）
②进行乙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（ⅰ）使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．
（ⅱ）反应完毕，读取气体体积时，若量气管液面高于水准管液面，则读取气体体积偏小（填“偏大”或“偏小”）．
13．己烷雌酚的一种合成路线如图，下列叙述正确的是（　　）
A．在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应
B．用 FeCl3溶液不能鉴别化合物 X 和 Y
C．在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应
D．化合物 Y 中不含有手性碳原子
20．为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化．实验如图1，

（1）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中溶液稀释对颜色的变化造成的影响．
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（4）按照（3）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中 Fe2+向 Fe3+转化的原因．其操作是向U型管右管中滴加1mol/LFeSO4溶液．
（5）实验Ⅰ中，还原性：I-＞Fe2+；而实验Ⅱ中，还原性 Fe2+＞I-．将（2）和（3）、（4）作对比，得出结
论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．
17．已知100gCaCO3（s）分解生成CaO（s）和CO2（g）需要吸收178kJ热量，12gC完全燃烧生成CO2放出393.5kJ热量．如果将C完全燃烧的热量用于分解CaCO3，则120gC完全燃烧放出的热量可使多少g CaCO3分解？（保留两位有效数字）
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