题目内容
6．在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c（H+）甲与乙溶液中c（H+）乙之比是（ ）| A． | 10：1 | B． | 100：1 | C． | 1：100 | D． | 无法确定 |
分析 设乙的pH为x，甲的pH为2x，则甲中c（H+）=10-2xmol/L，乙中c（H+）=10-xmol/L，据此分析．
解答 解：设乙的pH为x，甲的pH为2x，则甲中c（H+）=10-2xmol/L，乙中c（H+）=10-xmol/L，则甲溶液中c（H+）甲与乙溶液中c（H+）乙之比为$\frac{1{0}^{-2x}}{1{0}^{-x}}$=10-x，由于x的值未知，则之比无法确定，故选D．
点评 本题考查pH的计算，注意根据溶液中氢离子浓度与pH的计算公式计算，解答时要考虑溶液的酸碱性的可能性，题目难度中等．
练习册系列答案
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16．下列属于放热的氧化还原反应的是（ ）
| A． | 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 | |
| B． | 葡萄糖在人体内氧化 | |
| C． | 生石灰制熟石灰 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |
14．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）上述反应中KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为2.5NA．
（2）装置B的作用是除杂和安全瓶，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（选“a”“b”或“c”）
（4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱． 已知Br2 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：
．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（ 填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2．
（5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2 等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$值与温度高低有关． 若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为1.12L（忽略Cl2溶于水）．
（1）上述反应中KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为2.5NA．
（2）装置B的作用是除杂和安全瓶，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（选“a”“b”或“c”）
| a | b | c | |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（ 填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2．（5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2 等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$值与温度高低有关． 若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为1.12L（忽略Cl2溶于水）．
1．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）
| A． | t1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂 | |
| B． | 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1＜P2 | |
| C． | 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 | |
| D． | 反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B一定是气体，D一定不是气体，C可能不是气体 |
6．
NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=3.65×106．
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度
C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO完全燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移3mol电子．
（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如右图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+．
NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，请根据题意回答下列问题：Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | … |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.00×10-4 | 1.70×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 | … |
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度
C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO完全燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移3mol电子．
（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如右图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+．
4．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 制备氨气 | 将浓氨水逐滴滴入CaO固体中 |
| B | 制备氯气 | 将浓盐酸逐滴滴入浓硫酸 |
| C | 制备氧气 | 向双氧水中滴入ZnSO4溶液 |
| D | 制备氢气 | 酒精灯加热碳与水的混合物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |