题目内容
某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（ ）
| A、X2+具有还原性 |
| B、X的最高价氧化物具有强氧化性 |
| C、该元素是第ⅥA族元素 |
| D、X的+2价化合物比+4价化合物稳定 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6s2，则X最外层有4个电子，有6个电子层，推出X在周期表中的位置，根据XO2与浓盐酸发生了氧化还原反应，所以X2+还原性较差，而XO2氧化性较强．
解答：
解：某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6s2，则X最外层有4个电子，有6个电子层，为第六周期第ⅣA族，其最高价氧化物为PbO2，
A、Pb的最高价为+4价，则X2+具有还原性，故A正确；
B、PbO2能氧化浓盐酸生成氯气，所以PbO2氧化性较强，故B正确；
C、X最外层有4个电子，有6个电子层，为第六周期第ⅣA族，故C错误；
D、PbO2具有强氧化性，不稳定，所以X的+2价化合物比+4价化合物稳定，故D正确；
故选：C．
A、Pb的最高价为+4价，则X2+具有还原性，故A正确；
B、PbO2能氧化浓盐酸生成氯气，所以PbO2氧化性较强，故B正确；
C、X最外层有4个电子，有6个电子层，为第六周期第ⅣA族，故C错误；
D、PbO2具有强氧化性，不稳定，所以X的+2价化合物比+4价化合物稳定，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系，根据物质中元素的化合价判断其氧化性和还原性的强弱．
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已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1，
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变△H为（ ）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1，
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变△H为（ ）
| A、-488.3 kJ?mol-1 |
| B、-244.15 kJ?mol-1 |
| C、+488.3 kJ?mol-1 |
| D、+244.15 kJ?mol-1 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一 |
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| C、绿色植物进行光合作用时太阳能转化为化学能 |
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下列有机物中只有一种一氯代物的是（ ）
| A、丙烷 |
| B、2，2，3，3-四甲基戊烷 |
| C、异戊烷 |
| D、新戊烷 |
烯烃复分解反应可示意如下：
+
+
，其实质是发生断裂生成卡宾（如：
等）卡宾再结合生成烯烃，则分子式为C4H8和C5H10的混合烯烃发生该发生该类反应，则新生成的有机物最多有（ ）
+| 催化剂 |
+，其实质是发生断裂生成卡宾（如：等）卡宾再结合生成烯烃，则分子式为C4H8和C5H10的混合烯烃发生该发生该类反应，则新生成的有机物最多有（ ）| A、24种 | B、28种 |
| C、32种 | D、36种 |
重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（ ）
| A、中性溶液中pD=7 |
| B、在1LD2O中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12 |
| C、在1L D2O中溶解 0.01mol DCl（设溶液的体积为1L），其中pD=2 |
| D、在100mL0.25mol?L-1的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol?L-1的 NaOD的重水溶液，其中pD=2 |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NA |
| B、32gO2在标准状况下所占体积约为22.4L |
| C、标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4L |
| D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |