题目内容


在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表。下列说法错误的是

 

   A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

   B．改变温度可以改变此反应的平衡常数

   C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

   D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大


D


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 下列反应中，反应前后元素的化合价没有变化的是  （   ）

A.CO2＋C2CO                            B.SO2＋H2OH2SO3

C.2NaOH＋Cl2====NaCl+NaClO＋H2O             D.2CO＋O22CO2

下列实验设计能完成或实验结论合理的是（    ）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．测氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，待其变色后和标准比色卡对照

C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

D．向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO32-

下图表示某气态单质A及其化合物之间的转化关系 (某些产物和反应条件已略去)。

（1）A单质的电子式           

（2）写出E生成B的化学方程式：

                                        。

（3）①写出由D生成B的离子方程式                                 。

②常温下D和E恰好完全反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是                                                                        。

在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德

    罗常数)

  A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB        

  B．容器内的总压不随时间变化

  C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2    

  D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2

某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是：

已知某反应在不同条件下的反应历程可以表

 示成右图，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，

 E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回

 答下列问题：

（1）据图判断该反应是  ▲  （填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率  ▲  （填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为  ▲  （填字母）。

A．增大反应物的浓度    B．降低温度    C．增大压强    D．使用催化剂

（2）下表给出了一些化学键的键能：

化学键

H—H

Cl—Cl

O=O

O—H

H—Cl

键能（kJ·mol-1）

436

247

x

463

431

①若图中表示反应H2(g) +O2(g)=H2O(g)  ΔH= - 241.8 kJ·mol-1，则x=  ▲  kJ·mol-1（保留一位小数）。

②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式                 ▲                ，当该反应中有1 mol电子发生转移时，图像中历程A的E1=     ▲     kJ（保留一位小数）。

某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,  c(K+)=0.20mol/L,   c(Mg2+)=0.25mol/L,

c(Cl-)=0.20mol/L,  则c(NO3-)为

A. 0.15mol/L        B. 0.10mol/L        C. 0.25mol/L       D. 0.50mol/L

）（1）常温下，将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：

（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）                    。

（2）混合后溶液中由水电离出的c(OH－)为                   

（3）常温下，将0.2 mol·L-1的盐酸与 0.2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是                           

A、[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-]      B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]         D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

（4）由电离常数可知酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为:                   (填序号)

①CH3COONa   ② NaHCO3 　　　③ Na2CO3

（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是           。

（6）Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol•L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到              。

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