下列实验设计能完成或实验结论合理的是 A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮.可以用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验.观察试纸颜色的变化 B．测氯水的pH.用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上.待其变色后和标准比色卡对照 C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后.再用蒸馏水冲洗.然后放入CuSO4溶液中不反应.说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 D．向某溶液中加入稀盐酸.能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．测氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，待其变色后和标准比色卡对照

C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

D．向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO32-

练习册系列答案

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某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 mol·L^－1，则此溶液最多能溶解的铁粉的质量为(　　)

A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g

下列反应的离子方程式中，错误的是（　）

　　　　A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H^＋Fe²⁺＋H₂↑

　　　　B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO₃）₂＋2H^＋Ca²^＋＋2H₂O＋2CO₂↑

　　　　C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H^＋＋OH^－H₂O

　　　　D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO₃＋2H^＋Mg²^＋＋H₂O＋CO₂↑

硅、镁已发展成当今社会重要的工程材料。

金属镁的冶炼有多种方法，其中之一以白云石（主要成分为CaCO3•MgCO3）为原料，用硅铁合金参与置换得到镁单质，反应工艺流程如下：

①镁在周期表中的位置为

②萤石粉作为活性剂，可增强冶炼过程中的打渣能力，CaF2的电子式为 ③写出还原炉中高温下发生置换反应的化学方程式；在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如上图，从图中分析，该还原反应属于（填“吸热”或“放热”）反应；

硅烷（SiH4）与甲烷结构相似，二者中较为稳定的是（填化学式）；

下列说法正确的是

A.相同温度下，Mg(OH)2在氨水中的Ksp小于溶解在纯水中的Ksp；

B.玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等都是常见的硅酸盐材料；

C.鉴于MgO和SiO2熔点均较高，故均可用于高温耐火材料

D.向含Fe3+的MgCl2溶液中加入适量MgO ，可有效除去其中的Fe3+

现取白云石100g进行冶炼，已知冶炼过程中，Mg元素的利用率为75%，得成品镁7.2g，则白云石中，CaCO3的质量分数为

为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(　　)

A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN)

C．KI(淀粉溶液) D．NaOH溶液(盐酸)

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+，则下列说法中正确的是（）

A．铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的CeO2
B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： CeO2+4HI=CeI4+2H2O
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素

将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）
A．CO2 B．NH3 C. C12 D．H2S

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表。下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．改变温度可以改变此反应的平衡常数

C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

将等物质的量的金属Na 、Mg、 Al分别与100mL 2mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为VL(标准状况下)，已知：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ,下列说法错误的是

A．反应中，三种金属中有两种金属过量

B．参加反应的金属Na 、 Mg、 Al的物质的量之比为632

C．镁的物质的量为0.1mol

D．V=2.24

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