题目内容

18．下列各组物质，不能按（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）
选项abc
ANONO2HNO3
BSiO2Na2SiO3H2SiO3
CAlNaAlO2Al（OH）3
DMgCl2Mg（OH）2MgO
A．AB．BC．CD．D

分析 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可，
A．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，稀硝酸硝酸和金属反应生成一氧化氮；
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸受热分解生成二氧化硅；
C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能一步生成金属铝，需要分解生成的氧化铝电解得到金属铝；
D．氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁．

解答 解：A.2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，能实现转化，故A正确；
B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O，能实现转化，故B正确；
C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，氢氧化铝不能一步到金属铝，故C错误；
D．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，能实现转化，故D正确；
故选C．

点评 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．

练习册系列答案
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8．为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（　　）
A．A-B之前B．B-C间C．C-D间D．D-E间
9．我国纳米专家王雪发明的“WXP复合纳米材料”主要化学成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用．鉴于此，可将此新技术应用到人民币制造中去，以应用纳米新材料给人民币进行杀菌、消毒．该材料属于（　　）
A．耐高温材料B．耐压材料C．复合材料D．耐腐蚀材料
6．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

已知：TiOSO4遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的b（填字母序号）．
a．熔沸点差异   b．溶解性差异    c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是过滤（填操作名 称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO   作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．①写出阳极所发生反应的电极反应式： 2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑；．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变．
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为NA
B．标准状况下，1.8gH2O分子中所含有的电子数为NA
C．25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA
D．2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
3．以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿斯匹林：

请按要求回答：
（1）填出流程中方框A物质的结构简式：；
（2）写出变化中⑥的方程式（注明反应条件）；．
（3）变化过程中的②属于水解（取代）反应；
（4）物质的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃烧时消耗O2的量，冬青油比阿斯匹林少，其中冬青油燃烧的化学方程式是2C8H8O3+17O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO2+8H2O；
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10．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．SO2和Cl2混合通入水中后可能使品红褪色
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7．在一定条件下，7g炭粉与14g氧气完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是（　　）
A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2
20．ClO2是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，具有强氧化性，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，不稳定，易溶于水．某研究小组在60℃时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯．

（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，温度为60℃时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末．反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：
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（2）凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是冰水浴装置．
（3）装置D的作用是检验ClO2是否吸收完全．
（4）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
①蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥．
（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验．：
步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形瓶中．
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①写出步骤2中发生反应的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②原ClO2溶液的浓度为$\frac{135CV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．

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