Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）这九种元素分别是①

 

（填元素符号，下同）、②

 

、③

 

、④

 

、⑤

 

、⑥

 

、⑦

 

、⑧

 

、⑨

 

，其中化学性质最不活泼的是

 

．
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

 

（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为

 

（填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是

 

，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为

 

，所得溶液的pH

 

（填“＜”、“＞”或“=”） 7．
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是

 

（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈

 

色．用电子式表示出该物质的结构

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，稀有气体化学性质最不活泼；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小；
（4）⑥元素的氢化物H₂O、H₂O₂，H₂O、H₂O₂ 和K发生氧化还原反应，K₂O₂、KOH溶液呈碱性；
（5）⑧元素与①元素形成的化合物NaBr，钠元素的焰色反应为黄色，钠离子和溴离子之间存在离子键．

解答： 解：（1）根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，稀有气体化学性质最不活泼，所以Ar化学性质最不活泼，故答案为：Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；
（2）①、②、③三种元素金属性最强的是K，所以碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；
（3）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以Na、K、Mg三种元素原子半径大小顺序是K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）⑥元素的氢化物H₂O、H₂O₂，H₂O、H₂O₂ 和K发生氧化还原反应，反应方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑、2K+H₂O₂=K₂O₂+H₂↑，K₂O₂、KOH溶液呈碱性，溶液pH＞7，
故答案为：H₂O、H₂O₂；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑、2K+H₂O₂=K₂O₂+H₂↑；＞；
（5）⑧元素与①元素形成的化合物NaBr，钠元素的焰色反应为黄色，钠离子和溴离子之间存在离子键，其电子式为，故答案为：NaBr；黄；．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律即可解答，（4）题易漏掉双氧水和K的反应，为易错点．