题目内容

6．化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图：

下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是（　　）
A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量
D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成

分析 A．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成；
B．催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂；
C．过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量；
D．化学键形成过程中放出能量，故温度较低时有利于键的形成．

解答 解：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，故该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成，故A正确；
B．催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，故B正确；
C．过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量，故C正确；
D．化学键形成过程中放出能量，故温度较低时有利于键的形成，故D错误，
故选D．

点评 解决本题的关键是要充分理解图中提供的信息，且明确化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，本题难度中等．

练习册系列答案
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12．常温下，下列各组物质中任意两种物质均能发生反应的是（　　）
组别 
物质		甲乙丙
AN2O2H2
BAl盐酸Fe2O3
CSiO2Cl2NaOH（aq）
DSO2氨水NaHCO3（aq）
A．AB．BC．CD．D
13．某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的平衡状态的影响时，得到如图所示的变化关系（图中T表示温度，n表示物质的量）．下列推论正确的是（　　）
A．反应速率a＞b＞c
B．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
C．达到平衡时，AB3的物质的量大小关系：c＞b＞a
D．达到平衡时，A2转化率的大小关系：a＞b＞c
14．把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径Ⅰ：直接燃烧：C（s）+O2 （g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）  （放热Q1kJ）
途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  （吸热Q2kJ）
2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）
2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（g）（共放热Q3kJ）
（1）判断途径Ⅰ放出的总热量等于（填“大于”“小于”或“等于”）途径Ⅱ放出的总热量．
（2）在制水煤气的反应中，反应物所具有的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量，因此在反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，其反应的条件为高温．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：
C（s，石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变为：△H=+226.7kJ•mol-1．
1．氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．
（1）等物质的量的氨和联氨分别与足量二氧化氮反应，产物为氮气和水．则转移的电子数之
比为3：4．
（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂N-H、N-N及N≡N各1mol需吸收的能童依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1mol N2，则反应放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
（3）NH3-O2燃料电池的结构如图所示．

①a极为电池的负（填“正”或“负”）极．
②当生成1mol N2时，电路中流过电子的物质的量为6mol．
（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成 N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．
11．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0．lMPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

①该反应的△H＜．（填或“＞”、“=”、“＜”）．
②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压．
（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：
2CH3OH（g）+CO2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）
在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是BD．
A.2v正 （CH30H）=v逆（CO2）    B．CH30H与H20的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变       D．容器内压强不变
（3）-定条件下Pd-Mg/Si02催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为CO2+4H2=CH4+2H2O，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是MgOCH2． 
（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时C02零排放，其基本原理如图3所示：
电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和C02，电解质为熔融碳酸钠，则阴极电极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-；阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．
18．下列关于各图的叙述正确的是（　　）
A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B．图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积
C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数以ω（B）＞ω（A）
D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
15．丙烯是一种重要的有机化工原料，以丙烯为原料合成表面活性剂聚丙烯酸钠和苯甲酸异丙酯流程如下（部分条件已经略去）：

回答下列问题：
（1）由丙烯生成A的反应类型为取代反应．B中含有的官能团名称是碳碳双键、羟基
（2）D的结构简式为CH2=CHCOOH．
（3）由E与F生成苯甲酸异丙酯的化学方程式为．
（4）下列说法不正确的有bd．
a．E的沸点高于丙烯
b．有机物D不能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．相同条件下在水中的溶解度：A＜B
d．聚丙烯酸钠能与H2发生加成反应
（5）比苯甲酸异丙酯少一个碳原子的同系物G有多种同分异构体，G的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有9种（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应；②在酸性溶液中的水解产物遇FeCl3溶液显紫色．写出其中核磁共振氢谱显示峰最少的一种同分异构体．
（6）参照上述合成路线，以    和F为原料（无机试剂任选），设计制备有机物  的合成路线．
16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-
B．0.1 mol/LCa（ClO）2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-
C．0.1 mol/L Fe2（SO4）3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-

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