题目内容
20．(12分)Zn?MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_________ ___。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。
（1）Zn；正极
（2）锌与还原出的铜构成锌铜原电池而加快了锌的腐蚀；b
（3）2H++2e-=H2↑；87
【解析】
试题分析：（1）Zn-MnO2干电池中，活泼金属锌做原电池的负极，工作时原电池中电子从负极经外电路流向电源的正极，故答案为：Zn，正极；（2）锌比铜活泼，能置换出铜，反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池加速锌的腐蚀，除杂时注意不能引入新的杂质只有b符合；（3）阴极上的电子，发生还原反应，H+的电子生成H2，因为MnSO4～MnO2～2e-，通过2mol电子产生MnO2，其质量为87g。
考点：常见化学电源的种类及工作原理
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案（本题共14分）
铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛。
51．将某铝土精矿R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：
Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)
充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al2O3的质量分数为 （精确到0.001）。
往滤液中通入CO2，发生的反应为: 2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O，若生成0.5 mol Na2CO3，则生成Al(OH)3 mol。
52．有反应Al2O3(s)+ Na2CO3(s)
2NaAlO2(s)+ CO2(g)
2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+ Na2CO3
若以铝土精矿R和Na2CO3为原料，除得到Al2O3外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：
Al2O3 | Fe2O3 | Na2O | |
质量分数 | 0.065 | 0.850 | 0.029 |
每1t铝土精矿生产时：得到的赤泥 t（精确到0.001，下同）；可制得Al2O3得 t；需要补充购买Na2CO3 kg。
53.取a g Al2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3 g铝铵矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]，则a= ；
求b的值（精确到0.001）：
