题目内容

化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A.喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小

B.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

C.可以通过灼烧的方法鉴别锦纶和蚕丝

D.凡是有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

D

【解析】

试题分析：A.喝下汽水后常会打嗝，即有气体溢出，说明气体的溶解度随温度升高而减小，A正确；B.金属腐蚀以电化学腐蚀为主，因此自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致，B正确；C.蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此可以通过灼烧的方法鉴别锦纶和蚕丝，C正确；D.有食品添加剂的食物不一定对人体健康均有害，D错误，答案选D。

考点：考查化学与生活的判断

练习册系列答案
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酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①将煤液化或气化，获得清洁燃料

②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物

④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能

A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④

（12分）碱式碳酸锌【xZnCO3·yZn(OH) 2·zH2O】主要用做橡胶硫化促进剂，工业上利用锌焙砂（主要成分是ZnO、SiO2，还含有Fe2O3、CuO等）生产碱式碳酸锌的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中，所发生反应的离子方程式为 、___ _（写其中任意两个）。

（2）从滤渣I中分离出SiO2的部分流程如下：

①试剂X的名称为____ 。②操作1的方法为________ 。

（3）加入锌粉的目的是____ ，从滤渣Ⅱ中获取铜的操作方法为 。

（4）高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取碱式碳酸锌3.41g，在高温下煅烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况下CO2 0.224L，则该碱式碳酸锌的化学式为 。

化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是

A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一

B．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生

C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D．淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物

下列叙述错误的是

A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋ )是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):C(Na＋)=c(CH3COO―)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH―)

D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd@+)是c(Co)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：取相同浓度的，分别在40℃和60℃时，测得其转化率随时间变化的关系曲线（）如图所示。下列说法正确的是

A．b代表40℃时的曲线

B．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

C．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．上述反应的逆反应为吸热反应

20．(12分)Zn?MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_________ ___。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

4．下列电离方程式中正确的是

A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32－

B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－

C．HF溶于少量水中：2HFH+＋HF2一

D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4+＋SO42一

（18分）A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同，B位于元素周期表的S区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E的化合物种类最多。请回答下列问题：

（1）写出D基态原子的电子排布式 ；

（2）A的常见氢化物AH3 的VSEPR模型为

（3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为 ，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，

推测X的晶体类型为 。

（4）E的最高价氧化物的结构式为 中心原子的杂化方式为 。

（5）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式 。

（6）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下图，黑球表示 原子。

（7）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物，该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以 （填“离子键”、“金属键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”）相结合。

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