下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后.再加入KSCN溶液.溶液呈红色.说明原溶液中含有Fe2+B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低.原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液.生成白色沉淀.再加入稀盐酸.沉淀不溶解.则原溶液一定含有SO42D．常温下.浓硫酸可以用铁质容器储运.说明铁与冷的浓硫酸不反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

【解析】

试题分析：A选项中若事先有Fe3+也会出现同样的现象，正确的顺序应该是：向某溶液中加入KSCN溶液后，再滴加氯水，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+；C选项不能排除Ag+的干扰；D选项常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，主要是浓硫酸与铁在其表面生成了致密的氧化物薄膜，发生钝化（反应）所致；B选项讲浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，主要是因为浓硫酸的吸水性导致的而浓盐酸主要是盐酸挥发所致。故选择B。

考点:实验现象物质的检验

点评:本题相对容易，学生要理解钝化的原理。

练习册系列答案

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（12分）碱式碳酸锌【xZnCO3·yZn(OH) 2·zH2O】主要用做橡胶硫化促进剂，工业上利用锌焙砂（主要成分是ZnO、SiO2，还含有Fe2O3、CuO等）生产碱式碳酸锌的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中，所发生反应的离子方程式为、___ _（写其中任意两个）。

（2）从滤渣I中分离出SiO2的部分流程如下：

①试剂X的名称为____ 。②操作1的方法为________ 。

（3）加入锌粉的目的是____ ，从滤渣Ⅱ中获取铜的操作方法为。

（4）高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取碱式碳酸锌3.41g，在高温下煅烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况下CO2 0.224L，则该碱式碳酸锌的化学式为。

20．(12分)Zn?MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_________ ___。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

4．下列电离方程式中正确的是

A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32－

B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－

C．HF溶于少量水中：2HFH+＋HF2一

D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4+＋SO42一

（19分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）B是用收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；

实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原，电子转移数目为___。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。

A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是

__________________________________________________________________。

（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

实际上，方案一、二均不可取。

方案一产生的气体中含有，使干燥管增重偏大；也可能由于

，使干燥管增重偏小。

方案二：由于与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温、常压下，16 g O3中含有的氧原子数为

B．7.8 g Na2O2与水充分反应，转移的电子数为0.2 NA

C．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA

下列物质的俗称、主要成分的化学式及其用途均正确的是

A．磁铁矿——Fe2O3——炼铁 B．胆矾——CuSO4·5H2O——波尔多液

C．蓝宝石——SiO2——饰品 D．纯碱——NaHCO3——焙制糕点

（18分）A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同，B位于元素周期表的S区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E的化合物种类最多。请回答下列问题：

（1）写出D基态原子的电子排布式；

（2）A的常见氢化物AH3 的VSEPR模型为

（3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，

推测X的晶体类型为。

（4）E的最高价氧化物的结构式为中心原子的杂化方式为。

（5）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式。

（6）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下图，黑球表示原子。

（7）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物，该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以（填“离子键”、“金属键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”）相结合。

下列有关化学用语表示错误的是

A．HCN的结构式：H－C≡N

B．HClO的电子式为：

C．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：

D．2-氯甲苯的结构简式：

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