题目内容

设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确 的是（　　）
A、将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
B、100mL 1mol?L-1 Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1NA个[Al（OH）4]-
C、标准状况下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为NA
D、标准状况下，1.12L 1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA个质子
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
B．[Al（OH）4]-离子部分水解，导致溶液中[Al（OH）4]-离子数目减少；
C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，无法计算混合后气体物质的量及分子数；
D．标况下1.12L1H2的物质的量为0.05mol，含有0.1mol质子；0.2g 2H2的物质的量为0.05mol，含有0.1mol质子．
解答： 解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故A错误；
B．100mL 1mol?L-1 Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1molNa[Al（OH）4]，．[Al（OH）4]-离子部分水解，导致溶液中[Al（OH）4]-离子的物质的量小于0.1mol，含有的[Al（OH）4]-小于0.1NA，故B错误；
C．标准状况下，22.4L NO和22.4L O2的物质的量都是1mol，1molNO完全反应需要消耗0.5mol氧气生成1mol二氧化氮，氧气还剩余0.5mol，所以反应后气体的物质的量不是1mol，故C错误；
D．标准状况下1.12L1H2的物质的量为0.05mol，0.5mol1H2含有0.1mol质子，0.2g 2H2的物质的量为0.05mol，含有0.1mol质子，二者均含有0.1NA个质子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
相关题目
已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11．向0.1mol/L NaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是（　　）
A、2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
B、
c(C
O
2-
3
)
c(HCO3)
=0.47
C、该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大
D、在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液pH明显变小
硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
Ⅰ、进行微量实验：如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．请填写表中的空白：
棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论
a
 
棉球变白，微热后又恢复红色
 
b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：
 
c
 
棉球变为白色该气体具有
 
 （选填“氧化性”或“还原性”）
Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验．图2是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置．
实验一：铁矿石中含氧量的测定
（1）按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
（2）将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，
 
后，点燃A处酒精灯；
（4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为
 
．
实验二：铁矿石中含铁量的测定（如图3所示）
（1）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是
 
．
（2）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是
 
．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
 
．
二氧化硫是导致酸雨形成的主要气体，减少燃煤过程中产生该气体的措施有
 
．
煤的干馏实验如图所示：
（一）水层中溶有铵盐、氨，可以作为化工原料
（1）下列方法中，不能用于实验室制取氨的是
 

A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
（二）可燃气体被称为焦炉气，含有甲烷、乙烯、CO、氢气．
（2）检验焦炉气中是否含有乙烯应加入的化学试剂
 
；
（3）CO有毒，汽车尾气中也含有CO，同时含有的NO也是一种污染物，汽车燃料中不含氮元素，那么NO是如何产生的？请用化学方程式说明
 
．治理汽车尾气中CO、NO的一种方法是：在排气管安装催化转化装置，使NO、CO反应生成无污染的气体，化学方程式为
 
．
（三）煤焦油中有苯、甲苯、二甲苯、酚类
（4）酚类和醇类的官能团都是羟基，常见的醇类物质为乙醇，向盛有乙醇的烧杯里投入一小块金属钠，可以观察到的现象是
 

A．钠块沉在乙醇液面以下      B．钠块熔成小球
C．钠块在乙醇液面上游动      D．钠块表面有气泡产生
（四）干馏剩余的固体物质主要是焦炭，可以用于冶金、合成氨造气、电石、燃料．
（5）例如：以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和一种可燃性气体；
②在稀有气体（如Ar）氛围和加热条件下，用Mg与TiCl4反应可以得到的钛．写出两步的方程式．
 
．
 
．
（五）煤的干馏需要隔绝空气加强热，而实验室中用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器是坩埚，其材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择．熔融烧碱时，不能使用普通的玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用
 
（填材料名称）坩埚．
咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为．有关咖啡酸的说法中不正确的是（　　）
A、咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应
B、咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应
C、1 mol咖啡酸可与4 mol H2发生加成反应
D、1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3
t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体．下列说法中正确的是（　　）
A、t℃时原溶液是饱和溶液
B、t℃时A的溶解度为75g
C、若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7g
D、原溶液中A的质量分数为40%
化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
A、棉、麻、丝、毛，完全燃烧都只生成CO2和H2O
B、煤的干馏和石油的分馏均为物理变化
C、制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料
D、“地沟油”经加工处理后可以制肥皂和生物柴油
等体积等物质的量浓度的四种溶液：①（NH4）2SO4溶液②NH4Cl溶液③CH3COONH4溶液④（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列有关四种溶液的说法正确的是（　　）
A、常温下，测得③溶液的pH=7，说明该溶液中的CH3COO-与NH4+没有发生水解
B、这四种溶液中c（NH4+）大小顺序为：④＞①＞③＞②
C、向②溶液中加一定量的浓氨水，可能会出现：c（NH4+）═c（Cl-）
D、向盛有少量苯酚溶液的试管中滴加几滴④溶液，可以看到溶液呈紫色

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网