题目内容
3．中学化学二氧化锰常作催化剂和氧化剂，在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（ ）| A． | 3%H2O2溶液 | B． | 0.1mol•L-1 NaOH 溶液 | ||
| C． | 0.1 mol•L-1 KClO3 溶液 | D． | 0.1 mol•L-1 盐酸 |
分析 二氧化锰可用作过氧化氢制备氧气的催化剂，与其他三种物质不反应．
解答 解：A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂时可生成氧气，故A正确；
B、二氧化锰与0.1mol•L-1 NaOH溶液不反应，故B错误；
C、二氧化锰与0.1 mol•L-1KClO3溶液不反应，故C错误；
D、在加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应，与0.1 mol•L-1盐酸不反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，注意浓盐酸与二氧化锰的反应．
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某研究性学习小组设计了一组实验探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
17．具有还原性的弱酸H3PO2可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 阳极的电极反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O | |
| B． | 若将阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，同样可制得纯净物的H3PO2 | |
| C． | H3PO2分子中P元素的化合价为+1价 | |
| D． | 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2 |
14．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pC（H2C2O4），pC（HC2O4-）、pC（C2O42-）随着溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是（ ）
| A． | 曲线I代表HC2O4-的浓度随着pH增大先变小后变大 | |
| B． | 草酸的电离常数 Kal=l×10-1.3； Ka2=l×10-4.3 | |
| C． | pH=4时，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4） | |
| D． | $\frac{{c（{C_2}{O_4}^{2-}）•c（{H_2}{C_2}{O_4}）}}{{{c^2}（H{C_2}{O_4}^-）}}={10^{-3}}$ |
1．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA | |
| C． | 50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.01NA | |
| D． | 30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为NA |
8．用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 阴极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu，当有Cu2+时，Fe3+不放电 | |
| B． | 阴极上首先析出铁，然后析出铜 | |
| C． | 首先被电解的是Fe2（SO4）3溶液，后被电解的是CuSO4溶液 | |
| D． | 阴极上不可能析出铜 |
15．
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为
CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-．
（4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$变大； ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH3COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数．
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为
CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-．
（4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$变大； ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH3COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数．
12．
常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）
常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）| A． | H2A为二元弱酸，稀释前c（H2A）=0.005mol/L | |
| B． | NaHA水溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-） | |
| C． | 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（B2-）+c（HB-）+c（H2B） | |
| D． | pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B） |
