Question

已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性．
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①

 

 ②

 

     ③

 

．
（2）溶液中共有

 

种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：盐类的水解专题

分析：（1）存在水的电离平衡、碳酸氢根离子的电离平衡、碳酸氢根离子的水解平衡；
（2）含水、碳酸分子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、钠离子；
（3）HCO₃^-与Al³⁺发生相互促进的水解，生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀．

解答： 解：（1）NaHCO₃溶液中存在HCO₃^-的电离和水解方程，及水的电离方程，所以溶液中的平衡方程式有：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-；
故答案为：①HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，②HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，③H₂O?H⁺+OH^-；
（2）NaHCO₃溶液中存在HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，所以溶液中的微粒有HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂CO₃、H₂O、OH^-、Na⁺，则溶液中共有7中微粒；
故答案为：7；
（3）HCO₃^-与Al³⁺发生相互促进的水解，生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，其反应的离子方程式为：3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案为：3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：本题考查了盐的水解、水解方程和电离方程是书写、溶液中离子种类，盐类水解分析判断，侧重于反应原理的应用的考查，题目综合性较强，难度中等．