题目内容
下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）
| A、Ba（OH）2 |
| B、CH4 |
| C、Cl2 |
| D、HCl |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．
解答：
解：A．Ba（OH）2是碱，在水溶液里和熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；
B．CH4在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故B错误；
C．Cl2溶于水形成盐酸和次氯酸，能导电，但Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C正确；
D．HCl在水溶液里能导电，属于电解质，故D错误；
故选C．
B．CH4在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故B错误；
C．Cl2溶于水形成盐酸和次氯酸，能导电，但Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C正确；
D．HCl在水溶液里能导电，属于电解质，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5kJ的热，则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、H2（g）+I2（s）→2HI（g）-26.5kJ |
| B、H2+I2→2HI-53kJ |
| C、H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ |
| D、0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ |
坎昆世界气候大会于2010年11月29日至12月10日召开，气候变化与环境问题再度引起人们的关注．以下做法有利于减少环境污染的是（ ）
| A、含重金属离子的污水排人河流 |
| B、提倡使用私家车 |
| C、垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用 |
| D、无节制地开采地下水资源 |
已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，HClO的电离常数：2.95×10-8．反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（ ）
| A、NaOH |
| B、HCl |
| C、CaCO3（固体） |
| D、H2O |
某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A、加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
| B、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32- |
| C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42- |
| D、某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- |
下列物质中能与盐酸反应，且属于弱电解质的是（ ）
| A、NH3 |
| B、NaHCO3 |
| C、CH3COOH |
| D、Fe（OH）3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
| B、25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| C、25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 |
| D、100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，则该溶液的pH可能是11或3 |