题目内容
如图，在盛有H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）| A、外电路的电流方向为：X→外电路→Y |
| B、若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe |
| C、X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 |
| D、溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．
解答：
解：A．根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误；
B．原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；
C．X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D正确．
故选D．
B．原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；
C．X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，难度不大，会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
相关题目
下列物质中，肯定是由一种分子构成的物质是（ ）
| A、糖水 | B、纯净物 | C、混合物 | D、水 |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） |
Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- |
| B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ |
| C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
| D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 |
在下列反应中浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性的是（ ）
A、2NaCl+H2SO4（浓）
| ||||
B、Cu+2H2SO4（浓）
| ||||
C、C+2H2SO4（浓）
| ||||
D、Fe2O3+3H2SO4（浓）
|
在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、CO32-、Cl-、OH- 六中离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈碱性，则甲烧杯中可能含有的离子是（ ）
| A、Cu2+、H+、Cl- |
| B、CO32-、OH- Cl- |
| C、K+、H+、Cl- |
| D、K+、CO32-、OH- |
在氢硫酸中，c（H+） 和c（S2-）的比值是（ ）
| A、4 | B、2 |
| C、大于2 | D、在1～2之间 |
下列化学用语正确的是（ ）
| A、乙醇的结构简式：C2H6O | ||||
B、CH4的比例模型： | ||||
C、工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C
| ||||
| D、电解饱和食盐水的离子方程式：Cl-+2H2O═Cl2↑+2OH-+H2↑ |
（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、
（PAN）等二次污染物．