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2．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体．下列说法不正确的是（ ）| A． | KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价 | |
| B． | 氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2 | |
| C． | OCN-与CN-中σ键与π键个数比均为1：2 | |
| D． | 完全处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L（标准状况下） |
分析 A．根据氮元素负价只有-3价判断；
B．根据含氮的无毒气体为氮气分析；
C．根据OCN-与CN-的结构判断；
D．根据氧化还原反应得失电子守恒计算．
解答 解：A．在KCN与KOCN中，氮元素都呈负价，又氮元素负价只有-3价，所以在KCN与KOCN中氮元素的化合价均为-3价，故A正确；
B．含氮的无毒气体为氮气，所以氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的氮气，故B正确；
C．CN-的结构为C≡N-，三键中含有1个σ键、2个π键，所以σ键与π键个数比为1：2；而OCN-的结构为O=C=N-，双键中含有1个σ键、1个π键，所以σ键与π键个数比为1：1，故C错误；
D．有题意CN-最终被氯气氧化成氮气和二氧化碳，所以1molCN-被氧化化合价升高2+3=5，所以氯气化合价也降低5价即消耗2.5mol，所以完全处理含0.1molCN-的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故D正确；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，注意从化合价的角度分析，正确判断反应中各元素的化合价是做本题的关键．
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12．短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大．已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2．下列说法错误的是（ ）
| A． | 原子半径：A＞B | |
| B． | 失电子的能力：C＜D | |
| C． | 简单气态氢化物的稳定性：B＞E | |
| D． | 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 |
13．
实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：
已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
（1）实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的名称为抽滤瓶．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为PbSO4．X的化学式为ZnO或Zn（OH）2．
（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解．
（4）结晶的操作为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）用酒精进行洗涤的原因是减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥．
实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：
已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 41.6 | 47.5 | 53.8 | 61.3 | 70.5 | 75.4 | 71.1 | 60.5 |
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为PbSO4．X的化学式为ZnO或Zn（OH）2．
（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解．
（4）结晶的操作为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）用酒精进行洗涤的原因是减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥．
10．下列有关甲苯的实验事实中，与苯环上的甲基有关（或受其影响）的是（ ）
| A． | 甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物反应生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯 | |
| B． | 甲苯能使溴水褪色 | |
| C． | 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 | |
| D． | 1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应 |
17．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  用图分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 | |
| B． |  用图所示装置可除去NO2中的NO | |
| C． |  用图检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 | |
| D． |  用图称量氢氧化钠固体 |
7．化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 次氯酸钠溶液作消毒剂，是因为钠盐能使蛋白质变性 | |
| B． | 工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低 | |
| C． | 生活中常用铁酱油、AD钙奶和钠盐，是因为铁、钙、碘都是人体必需元素 | |
| D． | 用硫化钠除去废水中的Hg2+、Cu2+，是因为硫化钠溶液是碱性，易生成氢氧化物沉淀 |
按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：
12．
在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等 | |
| B． | 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.225mol•L-1•min-1 | |
| C． | 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 | |
| D． | 3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆 |