题目内容
7．化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是（ ）| A． | 次氯酸钠溶液作消毒剂，是因为钠盐能使蛋白质变性 | |
| B． | 工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低 | |
| C． | 生活中常用铁酱油、AD钙奶和钠盐，是因为铁、钙、碘都是人体必需元素 | |
| D． | 用硫化钠除去废水中的Hg2+、Cu2+，是因为硫化钠溶液是碱性，易生成氢氧化物沉淀 |
分析 A．次氯酸钠用于消毒剂与氧化性有关；
B．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电；
C．食品中添加人体需要的微量元素，有利于人体健康；
D．HgS、CuS的溶解度比对应的氢氧化物的小．
解答 解：A．次氯酸钠具有强氧化性，可用于消毒剂，与是否钠盐无关，故A错误；
B．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，而氧化铝为离子化合物，在熔融状态下可导电，故B错误；
C．铁酱油、AD钙奶和钠盐中添加人体需要的微量元素，有利于人体健康，故C正确；
D．用硫化钠除去废水中的Hg2+、Cu2+，可生成HgS、CuS沉淀，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及化学与生活、环境以及健康等知识，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
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17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.077 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +4、-4 | -2 |
| A． | X的最高价氧化物的水化物碱性比Y的弱 | |
| B． | Y既可以和酸反应又可以和碱反应，且化合价变化相同 | |
| C． | 常温下，Z单质可以与L的氢化物溶液反应置换出L单质 | |
| D． | X、M分别与Q形成的化合物中所含化学键类型相同 |
18．下列物质不能发生消去反应的是（ ）
| A． | CH3CH2Cl | B． | （CH3）2CHCl | C． | （CH3）3COH | D． | （CH3）3CCH2Cl |
15．下列离子组一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 由水电离出c（H+）=10-3 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- | |
| C． | 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- | |
| D． | pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
2．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体．下列说法不正确的是（ ）
| A． | KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价 | |
| B． | 氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2 | |
| C． | OCN-与CN-中σ键与π键个数比均为1：2 | |
| D． | 完全处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L（标准状况下） |
12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 生成42.0L N2（标准状况） | |
| B． | 有0.250mol KNO3被氧化 | |
| C． | 转移电子的物质的量为1.25mol | |
| D． | 被氧化的N原子的物质的量为3.0mol |
19．下列化学用语表述正确的是（ ）
| A． | Na的原子结构示意图： | B． | N2分子的结构式：N=N | ||
| C． | HC1的电子式： | D． | H2O分子的球棍模型： |
16．下列排列顺序正确的是（ ）
| A． | 离子半径：Al3+＞Mg2+＞F- | B． | 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF | ||
| C． | 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH |
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