题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol CH3+所含电子数目为6NA |
| B、7.8 g Na2O2含有阴离子数目为0.2NA |
| C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NA |
| D、1mol NaHSO4晶体含阳离子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．CH3+中含有8个电子，1molCH3+离子中含有8mol电子；
B．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子；
C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移1mol电子；
D．硫酸氢钠晶体中含有的阳离子只有钠离子，1mol硫酸氢钠中含有1mol阳离子．
B．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子；
C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移1mol电子；
D．硫酸氢钠晶体中含有的阳离子只有钠离子，1mol硫酸氢钠中含有1mol阳离子．
解答：
解：A．1molCH3+离子中含有8mol电子，所含电子数目为8NA，故A错误；
B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子，含有阴离子数目为0.1NA，故B错误；
C．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移1mol电子，转移电子数为NA，故C正确；
D．1mol硫酸氢钠中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，则1mol硫酸氢钠中含有的阳离子数为NA，故D错误；
故选C．
B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子，含有阴离子数目为0.1NA，故B错误；
C．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移1mol电子，转移电子数为NA，故C正确；
D．1mol硫酸氢钠中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，则1mol硫酸氢钠中含有的阳离子数为NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，选项D为易错点，注意硫酸氢钠晶体中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子．
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有关物质性质或应用的叙述不正确的是（ ）
| A、Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化 |
| B、在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大 |
| C、现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl |
| D、浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应 |
下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是（ ）
| A、Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- |
| B、Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4- |
| C、Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- |
| D、Fe2+、ClO-、NO3-、HS-、Cu2+、HSO3- |
已知下列两个热化学方程式：把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（ ）
| A、自来水 |
| B、0.5 mol/L的盐酸 |
| C、0.5 mol/L的醋酸 |
| D、0.5 mol/L的NaHCO3溶液 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A、一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA |
| B、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA |
| C、1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 |
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CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg═Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法正确的是（ ）
| A、该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 |
| B、该反应的氧化剂为CuI |
| C、Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 |
| D、汞的还原性大于铜 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、核内有8个中子的碳原子：
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B、甲烷分子的比例模型： | ||
C、羟基的电子式： | ||
D、氯离子的结构示意图： |