Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）

• A、一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A
• B、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A
• C、1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒
• D、125gCuSO₄?5H₂O晶体中含有0.5N_A个S原子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、在Fe与含HNO₃的反应中，HNO₃既做氧化剂又做酸；
B、根据反应后镁元素的价态来分析；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚合体；
D、根据n=

m

M

并结合CuSO₄?5H₂O的化学式来计算．

解答： 解：A、在Fe与含HNO₃的反应中，HNO₃既做氧化剂又做酸，HNO₃共1Mol，故做氧化剂被还原的小于1mol，即被还原的氮原子数小于N_A，故A正确；
B、反应后镁元素的价态为+2价，故0.01mol镁失0.02mol电子，即转移电子数目为0.02N_A，故B正确；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚合体，故1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成的胶粒的物质的量小于1mol，个数小于N_A个，故C错误；
D、根据n=

m

M

可知CuSO₄?5H₂O的物质的量n=

125g

250g/mol

=0.5mol，然后根据化学式CuSO₄?5H₂O可知，含0.5mol即0.5N_A个S原子，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．