题目内容
把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（ ）
| A、自来水 |
| B、0.5 mol/L的盐酸 |
| C、0.5 mol/L的醋酸 |
| D、0.5 mol/L的NaHCO3溶液 |
考点：电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，据此分析解答．
解答：
解：A．水是弱电解质，水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；
B．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B选；
C．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C不选；
D．NaHCO3溶液加NaOH，生成Na2CO3，溶液中Na+浓度增大，所以导电能力增大，故D不选；
故选B．
B．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B选；
C．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C不选；
D．NaHCO3溶液加NaOH，生成Na2CO3，溶液中Na+浓度增大，所以导电能力增大，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了溶液导电能力大小的判断，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，题目难度不大．
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下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液．
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液．
| A、只有① | B、只有③ |
| C、只有②③ | D、只有①③④ |
某物质含有极性共价键，则下列说法不正确的是（ ）
| A、可能含有离子键 |
| B、可能是无机物或有机物 |
| C、可能是单质或化合物 |
| D、不可能是金属晶体 |
下列递变情况中不正确的是（ ）
| A、HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高 |
| B、硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 |
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol CH3+所含电子数目为6NA |
| B、7.8 g Na2O2含有阴离子数目为0.2NA |
| C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NA |
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下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）
| A、一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3 |
| B、含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2 |
| C、10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09mol SO2 |
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如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图．下列说法正确的是（ ）
| A、CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 |
| B、CH4、CCl4都是正四面体结构 |
| C、CH4和CCl4中的化学键完全相同 |
| D、CH4、CCl4的结构相同，性质也相同 |