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在密闭容器中发生反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  △H＜0。右图是该反应化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（   ）

A．催化剂失效                   B．增大容器的体积

C．降低体系温度               D．减小生成物的浓度


C


练习册系列答案
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有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。

求：（1）原NaOH溶液的质量分数？

（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？

      


将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：

2SO2(g)+ O2(g)     2SO3(g)，下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（　　）

A.混合气体的压强不再变化                     B.混合气体的总质量不再变化

C.每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2         D.每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3

对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（     ）

A．升高温度　 　                B．使用催化剂

C．改变体系压强　　 　          D．改变各组分浓度

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．新制的氯水在光照下颜色变浅         　

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T2>T1  P1>P2  m+n>P  △H <0  

B．T1>T2  P1<P2  m+n<P  △H >0

C．T1<T2  P1<P2  m+n<P  △H <0  

D．T1>T2  P1<P2  m+n>P  △H >0

NH3(g)燃烧的方程式为4NH3(g) + 7O2(g) ==4NO2(g) +6H2O(g)，已知：

(1)2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= - 483.6 kJ/mol

(2)N2(g)+ 2O2(g) == 2NO2 (g) △H= + 67.8 kJ/mol

(3) N2(g)+ 3H2(g) == 2NH3 (g) △H= - 92.0 kJ/mol

试计算NH3 (g)的燃烧热。(计算结果保留小数点后一位数字)

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(    )

A．A的转化率变小                       B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                     D．a ＞ c＋d

2 SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H＝－99 kJ·mol-1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示______________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____，理由是______________________________________；

（2）图中ΔH＝___________kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式__________________________________________________________________；

（4）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)=__________mol·L-1·min-1、v(SO3)=___________ mol·L-1·min-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH（要求计算过程）________________________。

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