题目内容
NH3(g)燃烧的方程式为4NH3(g) + 7O2(g) ==4NO2(g) +6H2O(g)，已知：
(1)2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= - 483.6 kJ/mol
(2)N2(g)+ 2O2(g) == 2NO2 (g) △H= + 67.8 kJ/mol
(3) N2(g)+ 3H2(g) == 2NH3 (g) △H= - 92.0 kJ/mol
试计算NH3 (g)的燃烧热。(计算结果保留小数点后一位数字)
（3分）282.8kJ/mol
【注】计算过程和结果全对得3分。
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2SO3(g) △H＜0。右图是该反应化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（ ）
判断下列过程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”来表示
| 化学方程式 | ΔH | ΔS |
| H2O(l)→H2O(g) | ||
| CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g) | ||
| NaOH(s)== Na+(aq)+OH-(aq) | ||
| N2(g)+3H2(g) |
2NH3(g)
2CrO42- + 2H+ 把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。